现有两个反应：NO+NO2+H2O---2HNO2H2O2+HNO2---H2O+HNO3这两个反应能否进行?要求通过计算吉布斯自由能得到答案,需详解.今晚前要,牛人达人帮帮忙,计算吉布斯自由能啊，温度8摄氏度左右 NO和NO2的浓

现有两个反应：NO+NO2+H2O---2HNO2H2O2+HNO2---H2O+HNO3这两个反应能否进行?要求通过计算吉布斯自由能得到答案,需详解.今晚前要,牛人达人帮帮忙,计算吉布斯自由能啊，温度8摄氏度左右 NO和NO2的浓
现有两个反应：
NO+NO2+H2O---2HNO2
H2O2+HNO2---H2O+HNO3
这两个反应能否进行?要求通过计算吉布斯自由能得到答案,需详解.
今晚前要,牛人达人帮帮忙,
计算吉布斯自由能啊，温度8摄氏度左右 NO和NO2的浓度可以无限，HNO2为浓度0

现有两个反应：NO+NO2+H2O---2HNO2H2O2+HNO2---H2O+HNO3这两个反应能否进行?要求通过计算吉布斯自由能得到答案,需详解.今晚前要,牛人达人帮帮忙,计算吉布斯自由能啊，温度8摄氏度左右 NO和NO2的浓
同你问的另一个问题
不仅要知道温度,还要知道各个物质浓度或者气体分压
G=H-TS
G为gibbs自由能,H为焓,S为熵,T为温度
可以通过gibbs方程求解ΔG=ΔH-TΔS,可查表得ΔH和ΔS,若ΔG<0则能自发正向进行
也可通过凡特霍夫方程来求解,
ΔG=ΔGo+RTlnQ
平衡态时ΔG=0,ΔGo=-RTlnK
所以ΔG=-RTlnK+RTlnQ=RTln(Q/K),Q为反应商,K为标准平衡状态下的Q值
若ΔG<0,则能自发正向进行
这里不仅需要知道温度,还要知道各物质的浓度

NO剩余，O2剩余，没有剩余。。。
NO和O2溶于水的，
NO2和O2的，
NO2和水的。
基本知识:氮气分子三键的高稳定性,与氢气和氧气的反应,工业硝酸制法,氮氧化合物的污染,氮气用途,磷与氧气,氯气的反应,白磷红磷的性质及转化.
拓展:a氮的氧化物:N2O,笑气,较稳定,可由硝酸铵在210度左右分解得(NH4NO3---N2O+2H2O).NO,无色有毒...

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NO剩余，O2剩余，没有剩余。。。
NO和O2溶于水的，
NO2和O2的，
NO2和水的。
基本知识:氮气分子三键的高稳定性,与氢气和氧气的反应,工业硝酸制法,氮氧化合物的污染,氮气用途,磷与氧气,氯气的反应,白磷红磷的性质及转化.
拓展:a氮的氧化物:N2O,笑气,较稳定,可由硝酸铵在210度左右分解得(NH4NO3---N2O+2H2O).NO,无色有毒气体,空气中迅速被氧化为NO2.(NO)2,NO的二聚体.N2O3,由NO与NO2反应得(NO+NO2---N2O3),为亚硝酸的酸酐(N2O3+H2O---2HNO2).低温下为蓝色液体,不稳定,室温分解为NO与NO2(N2O3---NO+NO2),不稳定结构ONONO,稳定结构ONNO2.沸点-3.5度(分解).NO2,沸点21.2度,易二聚为N2O4(2NO2---N2O4).N2O4,NO2的二聚体,常温下NO2中常含部分N2O4使体积小于理论量(2molNO2聚合后只生成1molN2O4),只有固体N2O4才是纯净的,液态气态N2O4中都混有NO2,N2O4和它的有机溶液可以解离出NO+(亚硝酰阳离子,HNO2可写为HONO,失去-OH后即NO+,参无机化学知识补充)和NO3-,可以腐蚀某些金属如Cu,Fe(简单说就是NO+中三价N还原为二价的NO,金属氧化为离子,与NO3-成盐,实际比较复杂),可用于推进剂(沸点20左右,含氧量高,分解放热,有强腐蚀性)和制造无水硝酸盐(加热含水的某些金属硝酸盐如硝酸铜无法得到无水硝酸铜,不是因为水解).N2O5,硝酸的酸酐(N2O5+H2O---2HNO3),无色固体,易分解,熔点30度,沸点47度(分解),由NO2+和NO3-组成,可用于绿色硝化,可用五氧化二磷把硝酸脱水或电解得.他们的分解反应都是放热的,理论上在任何温度下都可以进行,但由于动力学方面原因不一定能进行,就像水往低处流,但用坝挡住就不流了.
b由NO2制硝酸的水最好为热水,3NO2+H2O---2HNO3+NO实际分两步,2NO2+H2O---HNO3+HNO2,3HNO2---HNO3+2NO+H2O,.往冰水通入等量的NO和NO2,发生NO+NO2+H2O---2HNO2,亚硝酸不稳定,易分解或歧化(3HNO2---HNO3+2NO+H2O),为弱酸,酸性略强于乙酸.往碱中等量通入NO和NO2或单独通入NO2可得亚硝酸盐(NO+NO2+2NaOH---2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH---H2O+NaNO3+NaNO2)

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