初三化学上册的重点总结.我的是人教版。

初三化学上册的重点总结.我的是人教版。
初三化学上册的重点总结.
我的是人教版。

初三化学上册的重点总结.我的是人教版。
化学式,化学方程式,化合价还有基本方程式运算.还有水和碳比较重要一些

记清化学方程式，元素符号，常见元素的化合价

不知你用的是什么版本的化学书，这是科学版的
第一章大家都来学化学
1.1社会生活与化学
1、家里的塑料与化学有关
例如牙刷、肥皂盒、雨衣、食品袋
2、做衣服的化学纤维：
防火服、潜水服、夜间发光的“夜间服”、杀菌的“杀菌服”等，都是用不同的化学纤维经过特殊加工后制成的。
3、食品中的添加剂
食品中常常加有防腐剂、色素、香精，有的食品包...

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不知你用的是什么版本的化学书，这是科学版的
第一章大家都来学化学
1.1社会生活与化学
1、家里的塑料与化学有关
例如牙刷、肥皂盒、雨衣、食品袋
2、做衣服的化学纤维：
防火服、潜水服、夜间发光的“夜间服”、杀菌的“杀菌服”等，都是用不同的化学纤维经过特殊加工后制成的。
3、食品中的添加剂
食品中常常加有防腐剂、色素、香精，有的食品包装中会放入干燥剂。
4、制作交通工具的材料
“全塑汽车”、制造飞机的特种合金
5、药箱里的药品
西药基本上都是化学合成的物质。胃舒平（氢氧化铝片）
1．2化学实验之旅
1、化学是以实验为基础的科学。
P9初中化学实验常用仪器介绍
试管：用作少量的试剂反应容器，在常温或者加热时使用
加热后不能冷凝，防止炸裂（实验室制氧气时，试管向下倾斜，而不是向上倾斜。第三章中有详细解释）
试管夹：用于夹持试管，防止烧损和腐蚀。在给试管里的物质加热时，就需要使用试管夹。用试管夹夹持试管的正确操作方法是将试管夹从试管的底部往上套。夹在试管的中上部。若将试管长度三等分时，则试管夹夹在靠近试管口的那端三分之一的部位以内为合理。用手拿试管夹时，要注意用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体
胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。用过后腰立即洗净，再去吸取其他药品。
烧杯：用于配置溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放在石棉网上，使受热均匀。
量筒：用于量度液体体积，不能加热，不能做反应容器。
2、各种物体的取用方法：
固体药品一般用钥匙或纸槽，有些固体药品可用镊子夹取。先将试管平放，将药品放入试管低底部，再慢慢竖立起来。
液体药品的取用：瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口要紧挨着试管口。量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水品。
吸取和滴加少量也液体时可用滴管。保持滴管竖直在管口上方，不能把滴管伸如试管内，不能将滴管横放或倒持。
给物质加热：用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽外焰温度最高要用外焰加热，焰心温度最低。将试管从试管底部往上套，夹在试管中上部，先将试管来回移动，使试管均匀受热，然后利用外焰对准试管内被加热的物质加热。加热时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一
1．3物质的变化
1、物理变化和化学变化
物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化，物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化。
镁条是白色固体，燃烧时发出耀眼的白光，并且释放出大量热量，燃烧后生成白色的粉末状物质。
化学变化和物理变化是相互联系的，两者常常同时发生。例如蜡烛燃烧室，固体石蜡会受热融化成液态石蜡，并同时发光和热。
1.4 物质性质的探究
物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质，不通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度都是物理性质。
Cu + O2 =CUo加热 氧化铜是黑色固体。
第二章认识空气、保护空气
2、1空气的成分
1、P28观察活动：
空集气瓶空装的是空气，磷在空气中燃烧4P + 5O2 == 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，冷却后松开止水夹，烧杯中的水倒流到空集气瓶中，并且倒流的水的体积是空集气瓶的1/5.
空气中能够支持燃烧的气体-----洋气所占比例（体积分数）约1/5，剩下的不支持燃烧的气体约占4/5，其中主要的成分是氮气，此外，还有少量其他气体，如稀有气体、二氧化碳、水蒸汽。空气中气体成分及占空气总体积 的比例：
氮气78%、氧气21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%、二氧化碳0.03%。
2、氦气和稀有气体
氦气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，（用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡）但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。（制取氮肥、合成燃料、制造炸药）
稀有气体通电会发出各种颜色的光：
氦气：粉红色，氖气：红色，氩气：紫蓝色，氙气：特强白光。所以稀有气体可以用来做霓虹灯和激光技术。
氦气是密度很小的气体很稳定也可用于探空气球。
3、混合物和纯净物
混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。
2.2保持空气的洁净清新
1、造成空气污染的物质主要有气体混合物（包括含硫污染物---二氧化硫、硫化氢；含碳化合物----一氧化碳；含氮化合物----一氧化氮、二氧化氮；含氯化合物-----氟氯烃制冷剂）和颗粒态污染物（烟、粉尘、二氧化铅颗粒等）
2检测空气环境的质量
空气日质量日报主要包括三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别，根据我国当前空气污染的特点，计入空气污染指数的项目定为可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、氮氧化物和二氧化硫；空气质量级别化为5级。
空气质量级别：优（0--50）；量（51—100） 普通（101---200） 不佳（201 ---300），差（301以上）。
3分子：
为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会在空气中生成浓浓的白烟？
浓盐酸和浓氨水中的分子扩散到空气中相遇。生成新物质存在盐酸中的氯化氢分子和氨水中的氨分子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空气中，形成白烟。
分子式构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
分子的特性：
分子总是不断的运动着，分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。
4原子
原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。
5、原子相对质量：
科学家把碳原子的质量分成12等分，取其中的一份的质量以此为标准，把其他原子的质量与他的比值，成为该原子的相对原子质量。
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子的质量只是一个比值，单位是一省略不写。
6原子的组成
原子是由位于中心的原子核和围绕运动的电子构成的。原子核是由一定数目的质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，质子数和核外电子书相等，故所带电量相等且电性相反，整个原子不显电性。
7离子
在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另外一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。离子也是构成物质的微粒。
第三章维持生命之气----氧气
3.1认识氧气
1、氧气的物理性质：
在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，当温度降至负183度时，凝结为淡蓝色的液体，再降至负218度时，凝固为淡蓝色雪花状固体。氧气的秘密比空气稍大。
2、氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多物质发生化学变化。物质跟氧气发生变化属于氧化反应。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化学反应
3氧气的广泛用途
由于氧气的性质活泼，所以很多物质容易跟氧气发生氧化反应。如炼钢、气割气焊、供养呼吸
3．2制取氧气
1、实验室常用某些物质分解的方法制的氧气，用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾（化学方程式）
此外，实验室还用氯酸钾加热，在二氧化锰催化下产生氧气。
一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应
2、工业制氧气
液化空气制氧气是工业上常用的方法。
3.3燃烧条件与灭火原理
物质燃烧要有三个必不可少的条件：
物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度，此温度成为着火点。可燃物接触氧气或空气。
灭火的原理：
燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；
使燃烧物隔离空气或氧气；
使燃烧物的温度降低到着火点一下。
3.4辨别物质的元素组成
1、同一种原子的核里都含有相同的质子数即核电荷数，在化学上，把具有相同核电荷数的一类原子总称为元素。所有的物质都是由元素组成的。
地壳中个元素的含量差别很大，其中氧最多。接近一半，硅其次占到1/4，铝铁钙钠钾镁氢钛。
2、元素的名称和符号怎么表示：
从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。
3、单质和化合物
由同种元素组成的纯净物叫做单质。由不同元素组成的纯净物叫化合物，如果化合物中仅有两种元素组成且其中一种元素是氧元素。则此种化合物成为氧化物。元素通常分为金属元素和非金属元素。
第四章生命之源----水
4.1 我们的水资源
地球表面的70.8%被水覆盖。水占人体重的65%，承认每天需要补充2.5kg水。人类能够利用的淡水仅约为总储量的0.07%，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。
4.2饮用水
1、水净化的两种方法：
沉淀法加入明矾，使悬浮物沉淀；过滤法（使用沙层或活性炭过滤
）
2、在自来水厂中，水的净化主要包括胶凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）、过滤、曝气（空气氧化）、杀菌（加入氯气、臭氧或二氧化氯）经过净化的水只是干净的水，还不是纯水。
出去除去自来水中的水中的其他溶解性物质，可用蒸馏法，将水加热沸腾，变成蒸汽，再冷却凝结成水，这样制的水，叫蒸馏水，它是一种纯净物。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。水垢就是硬水加热后形成的沉淀物。工业上用蒸馏法或者化学方法处理硬水，把硬水中的钙离子、镁离子去掉，从而得到不含或少含可溶性钙镁化合物的软水。4.3探究水的组成
1、水的物理性质
纯净的水是无色、无味的透明液体在压强是101.3千帕时，水的凝固点是0度沸点是100度，水的密度最大。
在直流电的作用下，水被电解，生成氢气和氧气。得出水是由氢和氧两种元素组成的。每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子组成。
4.4表示物质组成的化学式
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式元素符号右下角的数子，用来表示这种物质的组成元素的原子数目，化学式表示一种物质，也表示物质的元素组成，对于分子组成的物质，还表示物质的一个分子组成。
2、由单原子组成的单质，化学式用相应的元素符号表示。由分子构成的单质化学式，要在相应的元素符号的右下角，写出分子中所含原子的数目。
3、元素的化合价：
化合价有正价和负价，金属元素唱显式正价，非金属元素显示负价，氢常为正一价，氧为-2，带电的原子团叫做根，常常作为一个整体参加反应，例如氢氧化钠中的氢氧根，由于化合价是元素形成化合物是才表现出来的性质，因此在单质中的元素的化合价皆为零
4化合价和化学式
根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价。
5、化学式的读法：
由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某”，kcl 氯化钾
有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2 二氧化硫。
含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠
6有关化学式的计算
计算相对分子质量：
化学式中个原子的相对原子质量综合，叫做相对分子质量，跟相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。
计算组成化合物中各元素的质量比：
化学式中明确的表示出物质的元素的组成，以及组成化合物各元素的原子个数比，因而可以通过化学式计算组成化合物中个元素的质量比。
计算化合物中某一元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数就是该元素占有的相对质量与相对分子质量之比
4.5化学方程式
1、质量守恒定律
在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变，可见在化学变化过程中个元素不变。
在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。
2化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式。参加反应的物质叫做反应物，化学反应有生成的物质叫做生成物
3怎样书写化学方程式：
以科学事实为依据，写出反应物和生成物的化学式，以质量守恒定律为依据等号两边各种原子的种类和数目必须相同。另外如果反应物中没有气体生成，而生成物中有气体，则后者用↑，如果反应物中没有难溶性物质，而在生成物中有沉淀，则后者用↓表明。
第五章燃烧
5.1洁净的能源——氢气
氢气是物质世界最轻的物体。氢气是一种无色无味的极难溶于水的气体。通常情况下，氢气成气态，在压强为101.3kp，温度为-252度时成液态，当温度为-259时，变成雪状固体。
氢气的燃烧
当燃着的木条接触氢气肥皂泡时，可以燃烧，说明氢气是一种可燃的气体。氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，并生成水，放出大量热。
当氢气与空气混合时，一旦点燃，反应迅速进行，在极短的时间内放出大量的热，是塑料桶内的气体迅速膨胀，结果发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何检验氢气的纯度？
收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再一开拇指，若听到轻微的噗声，说明氢气已纯洁，若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，这时要用拇指按住试管口一会，试管内氢气燃烧的火焰熄灭，再进行收集氢气验纯，知道听到轻微的噗声才行。
氢气燃烧值高，产物是水，它是理想的高能和洁净燃料。
5.2组成燃烧的主要元素——碳
1、以碳元素为主要成分的煤和石油，是人类最主要的燃料。
多样的碳单质
金刚石是自然界中最硬的物质，用来做探头和裁玻璃的刀，而石墨质软而滑腻，能导电、导热、耐高温。
2、碳的燃烧产物：
碳在燃烧时，在氧气供给充分时，碳的燃烧是完全燃烧，燃烧产物是二氧化碳，会出现浅蓝色的火焰。
在氧气供给不足的情况下，碳的燃烧时不完全燃烧，产物是一氧化碳。在高温条件下，炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳。
一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体，一氧化碳容易燃烧，燃烧时产生浅蓝色火焰。
碳完全燃烧的产物是二氧化碳，碳不完全燃烧的产物是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化。
二氧化碳是无色、无味的气体，在加压和降温的条件下，先转变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做干冰。干冰可以用升华，即由固体直接转化为气体。
3、实验室怎样制取二氧化碳
实验室常用稀盐酸和大理石或者石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。
二氧化碳是一种化工原料，用于制造汽水、纯碱、化肥，干冰用于人工降雨。液态二氧化碳用于灭火，二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。可溶于水，跟水反应生成碳酸，碳酸不稳定容易发生分解，受热时气体逸出。
5.3古生物的遗产——化石燃料
当今社会，最主要的能源是化石燃料，化石燃料就是指的是煤、石油和天然气。
天然气的主要成分是甲烷（CH4）的含碳量相对比较少，燃烧较完全，燃烧产物是二氧化碳和水，对大气污染较轻，通常称为清洁能源。
将煤隔绝空气加强热称为煤的干馏或炼焦。
焦炉煤气的主要成分有氢气（H2）甲烷（CH4）一氧化碳（CO）
人们一般不直接用石油作燃料，而是利用它的组分沸点不用，把它加热蒸馏而分开，称为分馏。

收起

记清化学方程式就OK，上册是跟下册打基础