帮忙解答几道高一化学选择题!18．相同条件下,含氧酸酸性越强,其水溶液与金属反应就越剧烈.室温下,1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用,产生氢气的速率逐渐降
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 15:51:39
帮忙解答几道高一化学选择题!18．相同条件下,含氧酸酸性越强,其水溶液与金属反应就越剧烈.室温下,1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用,产生氢气的速率逐渐降
帮忙解答几道高一化学选择题!
18．相同条件下,含氧酸酸性越强,其水溶液与金属反应就越剧烈.室温下,1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用,产生氢气的速率逐渐降低,由此可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）
A.①②③ B.③②① C.③①② D.②①③
19．在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ,反应达平衡的标志是（ ）
①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中,SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③
C．只有③ D．只有①
20. 正常情况下,钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的电极反应一般是(?)
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B.Fe2++2e－＝Fe
C. 2H2O+O2+4e－＝4OH- D.Fe-2e－＝Fe2＋
21．巴豆酸乙酯的结构简式为：CH3—CH=CH—COOCH2CH3（又名：丁烯酸乙酯）.现有 ① 氯化氢气体； ② 溴水； ③ 氢氧化钠溶液； ④ 丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点判断,在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
A．只有 ② ⑤ B．只有 ① ③ ④
C．只有 ① ② ③ ④ D．只有① ② ③ ⑤
22．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn + 2OH― —2e— = ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag+ 2OH—.据此判断单质锌是（ ）
A．负极,并被氧化 B．正极,并被还原
C．负极,并被还原 D．正极,并被氧化
帮忙解答几道高一化学选择题!18．相同条件下,含氧酸酸性越强,其水溶液与金属反应就越剧烈.室温下,1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用,产生氢气的速率逐渐降
18题选B：反应越剧烈,氢离子浓度越大.因此三者物质的量浓度相同的情况下,甲酸溶液中氢离子浓度最大,丙酸的最小.由此推出甲酸最容易电离出氢离子,丙酸最难电离氢离子.故选B.
19题选C：①不能.因为“消耗SO2”与“生成SO3”皆表示正反应,不能判定平衡状态； ②不能.平衡时三种物质的物质的量纸币可能为2：1:2,但是反过来不成立；③能.平衡时宏观上表现为某一种物质的浓度不变,微观上实质是正逆反应速率相等,反应平衡.故选C.
20题选C:正极反应一定是得电子的反应,故排除D；并且钢铁腐蚀一般为吸氧腐蚀,只有当腐蚀液呈酸性时才发生析氢腐蚀.吸氧腐蚀的正极反应式为C.
21题选D：HCl,Br2与双键加成；NaOH使酯水解.酸性高锰酸钾可把双键氧化.
22题选A：金属单质一般作负极,非金属,金属氧化物一般作正极.负极失电子,化合价升高被氧化,故选A