在相同温度下,粗锌和纯锌分别与相同浓度的盐酸反映,粗锌反应速率较快的主要外界影响因素?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 02:26:38
在相同温度下,粗锌和纯锌分别与相同浓度的盐酸反映,粗锌反应速率较快的主要外界影响因素?
在相同温度下,粗锌和纯锌分别与相同浓度的盐酸反映,粗锌反应速率较快的主要外界影响因素?
在相同温度下,粗锌和纯锌分别与相同浓度的盐酸反映,粗锌反应速率较快的主要外界影响因素?
简单的说,就是发生了原电池反应.(主要原因)
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成的原电池.这和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的道理差不多.
具体点说,金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
粗锌反应快的原因就是因为它含有较多的杂质,所以能够形成很多的小型原电池,增大了反应的面积,加快了反应速率
而纯锌就只有在接触溶液的表面才能够反应,所以反应速度不如粗锌快
主要受杂质影响
产生了电化学反应
关于原电池的反应原理。
因为粗锌带有杂质，如果该杂质促进了原电池的反应，则会加快其速率，不久你就会读到的拉。我也不知道怎么说，晕死。呵呵
粗锌反应快的原因就是因为它含有较多的杂质,增大了反应的面积,加快了反应速率
而纯锌就只有在接触溶液的表面才能够反应,所以反应速度不如粗锌快
Zn失电子形成锌离子参加氧化还原反应。锌离子与溶液在锌表面反应。
粗锌因为有杂质，与溶液接触面积较大（靠内侧的锌也能与溶液接触），表面容易有大量Zn离子产生。
纯锌因为太纯（99%以上），所以只有最外层的锌可以与溶液接触并反应。因而产生的Zn离子少，反应也就慢了。
我们老师上课讲到这时给过我们一张图，就是说明这个问题的。还不明白的话，建议你在网上搜搜，好像能搜到。
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Zn失电子形成锌离子参加氧化还原反应。锌离子与溶液在锌表面反应。
粗锌因为有杂质，与溶液接触面积较大（靠内侧的锌也能与溶液接触），表面容易有大量Zn离子产生。
纯锌因为太纯（99%以上），所以只有最外层的锌可以与溶液接触并反应。因而产生的Zn离子少，反应也就慢了。
我们老师上课讲到这时给过我们一张图，就是说明这个问题的。还不明白的话，建议你在网上搜搜，好像能搜到。
还有，你这个问题不是选择题啊……
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