1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:43:17
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子

1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.
(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化学式,下同);离子物质的量减小的是 ;不变的是 ;最后溶液中存在的离子是 .
(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量;
(3)所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.
2.、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2
(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ;离子方程式为
.
(2)能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ;离子方程式 .
3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀;②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液;③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.
(1)写出①③的离子方程式:
(2)第二步离子反应发生的原因是
(3)PbSO4比PbS的溶解度 (大/小/无法确定)

1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化
1.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是Mg2+,OH-;离子物质的量减小的是H+;不变的是Cl-;最后溶液中存在的离子是Mg2+,Cl-,H+(微量),OH-(微量)
(2)m(CO2)=5.28g,因为1molCO2对应1molMgCO3,所以m(MgCO3)=5.28g÷44×84=10.08 g.所以m(Mg(OH)2)=17.04-10.08=6.96 g
(3)m(MgCl2)=m(Mg2+)÷24×95=22.8g.所以质量分数w=22.8g÷(17.04g+130g-48.96g-5.28g)≈24.6%
根据同温同压下饱和溶液溶解度和质量分数的关系,可以得到s=32.63g/100g水
2.(1)化学方程式:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
离子方程式:Ag+ +Cl- =AgCl↓
(2)BaCl2+2AgNO3+4NH3·H2O=Ba(NO3)2+2Ag(NH3)2OH+2HCl+2H2O
离子方程式:Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+H+
3.(1)①Pb2+ +SO42- =PbSO4↓ ③(CH3COO)2Pb+S2- =PbS↓+2CH3COO-
(2)醋酸铅电离程度小于PbSO4,为更弱的电解质,有强制弱的原理
(3)大(由弱转化为更弱)

MgCO3和H2O加热生成Mg(OH)2的化学方程式 有Mg(OH)2和MgCO3的混合物14.2g与100ml稀盐酸恰好反应完全,生成气体2.24L(标准状况下)计算原混合物中Mg(OH)2和MgCO3的物质的量.(写出计算过程) 有mg(oh)2和mgco3的混合物17.04克与130.00克的稀盐酸恰好完全反应,生成气体2.688L(标准状态)1写出上反应的离子方程式,2计算混合物中mgco3的质量分数 MgCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成的白色沉淀是什么?是Mg(OH)2和MgCO3的混合物吗? 为什么水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3,而不是MgCO3和CaCO3 MgCO3跟Mg(OH)2的离子式怎么写 Mg(OH)2跟MgCO3的电子式怎么画 用Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2、盐酸、CuCl2溶液来制取MgCl2的方法有( )种 A 、3 B、4 C、5 D、6我已经知道用前四个和盐酸都可以 这样已确定四个还有疑问的是 1、Mg和CuCl2溶液,2、MgCO3和CuCl2溶液, 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化 mgco3怎么样生成mg(oh)2 当反应中有Mg(OH)2,CaCO3,MgCO3生成时 为什么在沉淀物的填空中只需写前两个 而不必写MgCO3感谢每个回答的 用Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2、盐酸、CuCl2溶液来制取MgCl2的方法有( )种 A 、3 B、4 C、5 D、6这是百度上有的一道题 我有个问题还不清楚额.MgCO3和CuCl2到底能不能制取MgCl2?最主要的.如果是MgCO3和BaCl2呢? 当把含有MgCO3和Mg(OH)2的固体混合物15.8g加入到100g盐酸溶液中,恰好完全反应,放出2.2g无色气体.计算:1.原混合物中MgCO3的质量为____g.2.反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)怎么做呀. 有一固体混合物6g,内含Mg,Mgo Mg(OH),MgCO3,将此混合物投入到50g百分之14.6的盐酸中,恰好完全反应,可生成MgCl2的质量是? Mg(HCO3)2蒸干后怎么得到Mg(OH)2的,为什么不是MgCO3, 将50mL0.1mol/L的MgCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaHCO3溶液混合后,加热煮沸一段时间(不断的补充蒸发的水)产生的白色沉淀是A.Mg(HCO3)2 B.MgCO3 C.MgCl2和MgCO3 D.Mg(OH)2和MgCO3请问是哪一个 求Mg(OH)2,AL(OH)3、MgCo3、CaCo3、NaHCO3的化学试 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释其中正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了