初三到高二的化学定义总结
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 12:48:09
初三到高二的化学定义总结
初三到高二的化学定义总结
初三到高二的化学定义总结
初三的:初中化学基础知识总复习提纲
一、构成物质的基本微粒
1、原子(构成金属、稀有气体)
○1定义:化学变化中的最小微粒.(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变)
○2结构:
核外电子(带负电)
原子 质子(带正电)
(不带电) 原子核(带正电)
中子(不带电)—氢原子不含中子
相等关系:原子量≈质子数+中子数
在原子时有:电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质:质量、体积甚微;不断运动;有间隔
2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水)
○1定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变)
○2分子结构:
分子由原子构成.例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成.(应用于分子用什么来描述)
○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔.(应用于解释日常中的某些现象)
○4分子的写法:
某种物质的分子符号就用其化学式表示.
例如:3个二氧化硫分子:3SO2
3、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物)
○1定义:当原子得、失电子后变成的微粒称离子.
○2性质:a、离子是带电的微粒
即: 阳离子(带正电的原子)
离子
阴离子(带负电的原子)
b、离子能导电
c、 离子中有:质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系 分子
○1 原子得失电子
离子 原子 分离
○2物质的描述:a、物持由分子构成(水由水分子构成)
b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI—构成)
c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成)
分子的描述:分子由原子构成.
二、元素——组成物质的宏观单位.
1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称.
2、元素符号:
a、用拉丁字母表示 b、元素含义:1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子(P)
3°表示该物质(Fe)
3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质 俗称 性质 用途
S
硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P 赤磷
白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、
活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头,切割物质.石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰
碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气
坑气 ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石
大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性.能使指剂变色,能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应
NaOH
火碱 白色固体
四、主要实验
1、氧气(O2)制法
(一) 工业制法:分离液态空气
(二) 实验室制法:
药品:○1KCIO3和MnO2(催化剂)或○2KMnO4(紫色)
反应原理:
仪器:
步骤:(1)检查气密性(2)装药品 (3)加热 (4)收集 (5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯
实验中常注意问题:(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2—3厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯.
2、氢气(H2)制法
(1) 工业制氢气的原料:天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2) 实验实制氢气:
药品:锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸
反应原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器:
步骤:略
3、二氧化碳(CO2)制法:
药品:石灰石(大理石)和稀硫酸
反应原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器:其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集.(所以CO2的制取装置可用来制取H2)
步骤:略
4、氢气还原氧化铜实验:
药品:H2和黑色CuO
△
反应原理:H2+CuO===Cu+H2O
仪器:
步骤:(1)先通H2一段时间(以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
(2)加热 (3)移去酒精灯 (4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)
注意:(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置:不用橡皮塞;试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象:A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验:
A、反应原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器: Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象:绿色物质变成黑色物质:在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊.
6、电解水实验:
所需物质及仪器:水、直流电、电解仪器
电解
反应原理:2H2O==2H2↑+2O2↑
现象:在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
(即VH2:VO2=2:1)
注意:电解水产生氢气和氧气得出结论是:(略)
五、重要反应:
(一)四个反应类型:
化合反应:多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应:由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即:BAC条件 B+A+C
置换反应:单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:即:单+化合物 条件 新单+新化合物
分解反应:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
(二)主要反应方程式:
S+O2===SO2 (气) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2 NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨 盐 1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如 NH4Cl=== NH3↑+HCl↑ 2、 与碱反应生成NH3 NH4++OH-=== NH3↑+H2O 3、 NH4+的检验:加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体. 第四节 硝 酸 一、硝酸的性质 1、 物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98%以上的硝酸叫发烟硝酸. 2、 化学性质:不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考:硝酸应怎样保存?) 氧化性:①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外),金属被氧化为高价,生成硝酸盐.如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性) ②能氧化大多数非金属,如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性) ③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3+5O2====4NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 注: 尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂.
化学平衡 电离平衡
第一节 化学反应速率
一 、化学反应速率
定义:衡量化学反应进行的快慢程度 .
定量表示 V=△C / △t
单位:mol / (L*min)
二、外界条件对化学反应速率的影响
内因:反应物本身的问题
外因:温度越高,速率越快
浓度越大,速率越快
压强越大,速率越快 (有气体参加的反应)
其它因素:光照、磁场、反应颗粒大小
第二节 化学平衡
化学平衡的建立
1、化学平衡状态:一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
影响化学平衡的条件
化学平衡的移动
影响条件
浓度
压强(对反应前后气体体积不变的反应无影响)
温度
催化剂:不能使化学平衡移动
勒夏特列原理:
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为勒夏特列原理
增谁减谁 减谁补谁
凡增必增 凡减必减 果不抵因