高一化学必修一第一章第二节的练习第九题的详解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 21:22:55
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现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液.计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.
由Cu的相对原子质量为64,Cl的相对原子质量为35.5可以算出CuCl2的摩尔质量为64 + 2×35.5 = 135(g/mol).
而0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液含有CuCl2为270g × 10% = 27g,其物质的量为27g ÷ 135g/mol = 0.2mol.
CuCl2是强电解质,在水中完全电离,CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-,1molCuCl2可以电离出1molCu2+和2molCl-,所以0.2molCuCl2可以电离出0.2molCu2+和0.4molCl-.
答：溶液中CuCl2的物质的量为0.2mol,Cu2+和Cl-的物质的量分别为0.2mol和0.4mol.
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