11.2升的烃在氧气中充分燃烧可以生成88克的二氧化碳和45克的水,那么此烃的分子式是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/09 04:25:58
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烃只含有碳氢两种元素
设分子式为CxHy
该烃物质的量=11.2/22.4=0.5mol
生成
二氧化碳的物质的量=88/44=2mol
水的物质的量=45/18=2.5mol
则
化学方程式为:
CxHy +(x+y/4)O2 == x CO2 + y/2 H2O
1----------------------------------- x-----------y/2
0.5---------------------------------2------------2.5
则
1 / 0.5 = X / 2 与 1 / 0.5 = (y/2) / 2.5
解得
x=4
y=10
所以
分子式为:C4H10
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3g的镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁.
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3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳是()g?我自学!
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