氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 07:26:55
氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4
氧化还原 (6 13:38:11)
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5
为什么选A?题目说还原的产物为N2O,有没有错啊?
氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4
据题意可以写出化学方程式如下：
4Zn+10HNo3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
可见2摩尔硝酸被还原,8摩尔没有还原,反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是8：2=4：1
假设锌是2mol,硝酸5mol；锌被氧化完总共要得到2*2=4mol电子，硝酸被还原为一氧化二氮的量为【4/（5-1）】/2=0.5mol即硝酸有1mol被还原，故为1：4
4Zn+ 2HNO3（氧化剂）+8HNO3=4Zn(NO3)2+ N2O+ 5H2O
题中所说N2O没有错，因为氮的化合价很多，这种题在高三会很常见。Zn由0价变为+2，其失去的电子数为4，硝酸由+5变为+1，每1mol得4个电子，可知5中只有1mol被还原，故之比为1：4
你可以根据题目凑出反应式 右边是硝酸锌 N2O H2O 配平后就明白了 别忘了剩余的HNO3 硝酸中的氮有多种价态 生成N2O说明Zn的还原性强，同时与硝酸的浓度有关
1.题目说还原的产物为N2O是题目的假设,这个无所谓正确或错,照着做就行.
2.锌没有剩余,说明是完全反应的,我们可以假设有2mol的锌,5mol的硝酸,而2mol锌完全反应变为锌离子要失去4mol的电子,这4摩尔的电子给了硝酸中的氮元素,现在我们看反应式,硝酸中的氮元素是+5价的,而氧化亚氮中的氮元素是+1价的,由一摩尔硝酸变为一摩尔氧化亚氮要得到4摩尔的电子,而2摩尔的锌刚好提供4...
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1.题目说还原的产物为N2O是题目的假设,这个无所谓正确或错,照着做就行.
2.锌没有剩余,说明是完全反应的,我们可以假设有2mol的锌,5mol的硝酸,而2mol锌完全反应变为锌离子要失去4mol的电子,这4摩尔的电子给了硝酸中的氮元素,现在我们看反应式,硝酸中的氮元素是+5价的,而氧化亚氮中的氮元素是+1价的,由一摩尔硝酸变为一摩尔氧化亚氮要得到4摩尔的电子,而2摩尔的锌刚好提供4摩尔的电子,所以被还原的硝酸量为1摩尔,未被还原的硝酸的量是4摩尔,所以答案选A.
我今年刚高考完...这是比较基础的一道化学题目,做氧化还原反应的题目一定要抓住化合价的变化,分析电子得失转移情况,多想多思考,化学也就不难学了.
加油哦.......
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