几个化学电离方程式碳酸钠 碳酸硫酸钠 硫酸 硫酸氢钠 碳酸氢钠 亚硫酸氢钠 亚硫酸 这几个的电离方程式

几个化学电离方程式碳酸钠 碳酸硫酸钠 硫酸 硫酸氢钠 碳酸氢钠 亚硫酸氢钠 亚硫酸 这几个的电离方程式
几个化学电离方程式
碳酸钠
碳酸
硫酸钠
硫酸
硫酸氢钠
碳酸氢钠
亚硫酸氢钠
亚硫酸 这几个的电离方程式

几个化学电离方程式碳酸钠 碳酸硫酸钠 硫酸 硫酸氢钠 碳酸氢钠 亚硫酸氢钠 亚硫酸 这几个的电离方程式
Na2CO3=2Na+ +CO32-
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱（注意两个都是可逆号）
Na2SO4==2Na++SO42-
H2SO4=2H^+ + SO4^2-
NaHSO4=Na+十H+十SO42-
NaHCO3=Na+HCO3-
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
H2SO3=（可逆）=H++HSO3- HSO3-=（可逆）=H++SO32-
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碳酸钠
NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-
碳酸
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱
直接这样写H2CO3 == (可逆符号)H^+ + HCO3^- == (可逆符号）2H^+ +CO3^2-
硫酸钠
Na2SO4==2Na++SO42-
硫酸
H2SO4==2H^++SO4^2- 或：H2SO4+2H2O==2H3O^++SO4^2-
碳酸氢钠
会发生这样的电离NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-=H^++CO3^2- 但后一步很微弱
亚硫酸氢钠
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
亚硫酸
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-
固定的题不是学习的目的,学习的方法才是关键,掌握了方法,你就什么样的电离方程式都会写了,下面给你介绍一下如何写电离方程式：
先判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示；弱电解质不能完全电离,用可逆符号表示.一般盐是强电解质,强酸强碱都是强电解质,弱酸弱碱是弱电解质
如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）
HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）
CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)
此外弱酸还有多级电离,如H2S
一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS（硫氢根离子）
二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）
书写电离方程式时应特别注意：
　①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础.
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号.这里注意区分离子符号和化合价的书写.离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“－”号,后写数字.离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“－”号；而化合价数为1时,1必须标明.
③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开.
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角.
⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等.
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等.
⑦强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离.强酸的酸式盐一步电离.弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小.
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关.

碳酸钠
NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-
碳酸
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱
直接这样写H2CO3 == (可逆符号)H^+ + HCO3^- == (可逆符号）2H^+ +CO3^2-
硫酸钠
Na2S...

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碳酸钠
NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-
碳酸
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱
直接这样写H2CO3 == (可逆符号)H^+ + HCO3^- == (可逆符号）2H^+ +CO3^2-
硫酸钠
Na2SO4==2Na++SO42-
硫酸
H2SO4==2H^++SO4^2- 或：H2SO4+2H2O==2H3O^++SO4^2-
碳酸氢钠
会发生这样的电离NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-=H^++CO3^2- 但后一步很微弱
亚硫酸氢钠
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
亚硫酸
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-
固定的题不是学习的目的，学习的方法才是关键，掌握了方法，你就什么样的电离方程式都会写了，下面给你介绍一下如何写电离方程式：
先判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质
如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）
HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）
CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)
此外弱酸还有多级电离，如H2S
一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS（硫氢根离子）
二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）
书写电离方程式时应特别注意：
　①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

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Na2CO3=2Na+ +CO32-
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱（注意两个都是可逆号）
Na2SO4==2Na++SO42-
H2SO4=2H^+ + SO4^2-
NaHSO4=Na+十H+十SO42-
NaHCO3=Na...

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Na2CO3=2Na+ +CO32-
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱（注意两个都是可逆号）
Na2SO4==2Na++SO42-
H2SO4=2H^+ + SO4^2-
NaHSO4=Na+十H+十SO42-
NaHCO3=Na+HCO3-
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
H2SO3=（可逆）=H++HSO3- HSO3-=（可逆）=H++SO32-

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