某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:
在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的
A,在0.1mol L的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol L
B,将同浓度的（0.1mol L-的 NaHA和Na2A溶液等体积混合,混合后溶液可能显碱性.

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1
1.H2A为弱电解质,在第一步时H+的浓度就低于0.1,H2A以第一步为主,第二步程度很小,所以浓度不可能大于0.12
2.NaHA与Na2A混合,HA-与H+结合生成H2A,溶液显酸性.

ka带上去，怎么可能第二个电离是 5% 没有这么高的电离程度
（0.1mol L-的 NaHA和Na2A溶液等体积混合 显然是酸性的，因为NaHA不会水解，第二Ka=1.0X10-2 说明Na2A的水解能力不强