一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 03:41:51
一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol
一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算
1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?
2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?
二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算
1.在标况下生成氢气的体积是多少?
2.若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这是溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?
三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol
1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?
生成0.56升氢气
根据化学反应方程式 生成氢气的物质的量是消耗盐酸的物质的量的1/2 盐酸的物质的量是1.12/22.4 =0.05 0.05*1/2 *22.4=0.56
2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?
需要锌的质量1.625克
根据化学反应方程式 n(Zn)=n（H2)=0.025mol m(Zn)=0.025*65=1.625
二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算
1.在标况下生成氢气的体积是多少?
锌不足按锌的量计算 由方程式知 1molZn生成1mol氢气 v(H2)=1.3/65 *22.4=0.448L 故生成氢气0.448L
2.锌离子浓度为0.4mol/L 氢离子浓度为1.2mol/L
n(Zn）=n(Zn)=1.3/65=0.02mol C(Zn2+)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
硫酸过量 剩余为1*0.05 -0.02=0.03mol n(H+)=0.03*2=0.06
C(H+)=0.06/0.05=1.2mol/L
三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
“二氧化碳离子”不知代表什么,无法计算,请说明.