实验室有甲,乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为确定甲,乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：（1)量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 10:04:53
实验室有甲,乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为确定甲,乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：（1)量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,
实验室有甲,乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为确定甲,乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：（1)量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.（2）另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.上述气体体积均以换算为标准状况,请根据上述操作及实验数据填空.甲是什么?甲溶液的物质的量浓度为?乙溶液的物质的量浓度为?（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）.将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL（标况下）,则V的取值范围为?
实验室有甲,乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为确定甲,乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：（1)量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,
碳酸钠溶液滴入盐酸中的反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：1、Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
2、NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
从上面可以看出,如果盐酸不足量,在碳酸钠溶液滴入盐酸中的时候,盐酸能够全部参加生成二氧化碳的反应；而在盐酸滴入碳酸钠溶液中的时候,会有相当一部分盐酸先发生生成碳酸氢钠的反应而不生成二氧化碳,剩余的盐酸才能够生成二氧化碳.所以题目中操作1是碳酸钠溶液滴入盐酸中的情况【生成的二氧化碳多】,甲溶液是盐酸,乙溶液是碳酸钠溶液.因为盐酸全部用来反应生成二氧化碳,所以我们可以根据224mL计算盐酸的浓度：（224÷22400）×2÷0.025=0.8 mol/L；碳酸钠溶液的浓度计算比较麻烦：先根据操作2的第2个方程式求出生成112mL二氧化碳消耗的盐酸是112÷22400=0.005mol,再从盐酸的总量0.8×0.025=0.02mol中把它减去,得到参加反应1的盐酸是0.02-0.005=0.015mol,那么参加反应1的碳酸钠也就是0.015mol,这样一来,碳酸钠溶液的浓度是0.015÷0.015=1mol/L.
后面的问题：由于是等体积混合,我们先设为VL,【将来用nmL代替之】这样一来,碳酸钠是Vmol,HCl是0.8Vmol,按照操作1的情况,应该生成二氧化碳0.4Vmol,标况下的体积是8.96VL,即8.96nmL【这是最大值】；按照操作2的情况,发生反应1时盐酸已经不够反应【0.8<1】,所以最小值是0.
甲是盐酸
盐酸0.8mol/L
碳酸钠1mol/L
0到（n/2500)mol