将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 增加的质量56 64 8x 56.6-55=1.664/8=x/1.6x=12.8g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 21:12:21
将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 增加的质量56 64 8x 56.6-55=1.664/8=x/1.6x=12.8g
将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?
Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 增加的质量
56 64 8
x 56.6-55=1.6
64/8=x/1.6
x=12.8g
将55g铁片放入硫酸铜溶液中片刻,取出洗净、干燥后,称重为56.6g,问生成铜多少g?Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 增加的质量56 64 8x 56.6-55=1.664/8=x/1.6x=12.8g
8的意思是 假设有56gFe完全参加反应,可以置换出64gCu 那么固体增重8g
现在增重了56.6-55=1.6g 根据1.6g就可以列出方程式
64/8=x/1.6
x=12.8g
很简单的题目.这是中学阶段计算常用的常量法
8是进入溶液56克铁析出铜64克的质量差。
8是（64-56)铜和铁的分子量差，也就是反应增加的摩尔质量！
这是化学计算中的差量法最常见的例题。应该写规范些。
Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu
64 64-56=8------铁置换铜增加的质量数
x 56.6-55=1.6-----实际反应增加的质量
x...
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这是化学计算中的差量法最常见的例题。应该写规范些。
Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu
64 64-56=8------铁置换铜增加的质量数
x 56.6-55=1.6-----实际反应增加的质量
x=64×1.6/8=12.8g
所谓差量法，其原理就是，在化学方程式中，不但分子之间的分子量之比，等于这些物质之间的质量比。而且，分子式之间的分子量之差，与各分子的分子量之比，也同样为质量之比。
收起
相对分子质量差
铁溶解，并置换出铜。所以增加的分子式量是64-56=8，增加的总量是56.6-5=1.6。 既是：X/64=1.6/8。
差量法，8是两种物质相对原子质量的差，x是增加的质量，两者之间存在一种对应关系
64－56
12.8g(差量法)
就是64-56 两种物质的质量差