1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.1、PH＞7后,写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系,可能是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)吗?什么时候OH-与Cl-对换位置?2、PH＜7后,写出CH3COO-、Na+、OH-、

1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.1、PH＞7后,写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系,可能是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)吗?什么时候OH-与Cl-对换位置?2、PH＜7后,写出CH3COO-、Na+、OH-、
1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.
1、PH＞7后,写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系,
可能是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)吗?什么时候OH-与Cl-对换位置?
2、PH＜7后,写出CH3COO-、Na+、OH-、H+四离子浓度的大小关系,
可能是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)吗?什么时候H+与Na+对换位置?

1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.1、PH＞7后,写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系,可能是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)吗?什么时候OH-与Cl-对换位置?2、PH＜7后,写出CH3COO-、Na+、OH-、
1.由电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
因为PH＞7 ,所以c(OH-)>c(H+) ,所以c(NH4+)>c(Cl-)
离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
一般OH-与Cl-不能对换位置,因为违背电荷守恒原理
但你可以设想NH3·H2O的浓度无限大,NH4Cl的浓度无限小,就有c(OH-)＞c(Cl-)
2.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
因为PH＜7,所以c(H+)＞c(OH-),所以c(CH3COO-)＞c(Na+)
离子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
当CH3COOH的浓度无限大,CH3COONa浓度无限小时,你可以认为c(H+)>c(Na+)

　　　　1、PH＞7后，写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系，并解释。
可能是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
　　当溶质是NH3H2O与NH4Cl的混合物，并且两者的浓度相差不大，由于NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，溶液呈碱性。
　　　　什么时候OH-与Cl-对换位置？
　　当溶质是NH3H2O与NH4Cl的...

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　　　　1、PH＞7后，写出NH4+、Cl-、OH-、H+四离子浓度的大小关系，并解释。
可能是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
　　当溶质是NH3H2O与NH4Cl的混合物，并且两者的浓度相差不大，由于NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，溶液呈碱性。
　　　　什么时候OH-与Cl-对换位置？
　　当溶质是NH3H2O与NH4Cl的混合物，并且两者的浓度相差很大，
　　　　C(NH3H2O)远大于C(NH4Cl）的混合物，溶液呈碱性。
　　　　这时可能出现c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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2、PH＜7后，写出CH3COO-、Na+、OH-、H+四离子浓度的大小关系，并解释。
可能是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

　　当溶质是CH3COOH与CH3COONa的混合物，并且两者的浓度相差不大，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。

　　什么时候H+与Na+对换位置？
　　当溶质是CH3COOH与CH3COONa的混合物，并且两者的浓度相差很大，　C(CH3COOH)远大于C(CH3COONa），溶液呈酸性。这时候H+与Na+对换位置。

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就是：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，直接根据溶液的电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(Cl-)。混合溶液中既存在NH4Cl的水解，也存在NH3·H2O的电离，电离大于水解。则可能存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，。由于此题未给出NH3·H2O与NH4C...

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就是：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，直接根据溶液的电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(Cl-)。混合溶液中既存在NH4Cl的水解，也存在NH3·H2O的电离，电离大于水解。则可能存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，。由于此题未给出NH3·H2O与NH4Cl的浓度，OH-与Cl-可以对调。当NH3·H2O浓度远大于NH4Cl，则可能OH-大于Cl-。若两浓度相当时Cl- 大。
2题实际上跟本题是相似的。好好体会第一题的答案。

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弱电解质和弱电解质对应的盐按物质的量1:1混合,弱电解质的电离>弱电解质离子的水解!
1题如果1:1混合则PH>7,提示给的条件是大于7,则1:1混合即可,再根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则4种离子关系是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+),如果NH4Cl浓度无限缩小则c(OH-)＞c(Cl-)可能
2题和1题思路完全一样...

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弱电解质和弱电解质对应的盐按物质的量1:1混合,弱电解质的电离>弱电解质离子的水解!
1题如果1:1混合则PH>7,提示给的条件是大于7,则1:1混合即可,再根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则4种离子关系是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+),如果NH4Cl浓度无限缩小则c(OH-)＞c(Cl-)可能
2题和1题思路完全一样

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