为了测定某铜锌合金锌心的质量分数!了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表(实验中误差不计)第一次 第二次 第三次

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 17:07:49
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为了测定某铜锌合金锌心的质量分数!
了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表(实验中误差不计)
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量 25 25 50
所用稀硫酸的质量120 160 100
生成氢气的质量 0.4 0.4 0.4
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数.
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应,

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从第一次和第二次看增加了40g稀硫酸,但氢气质量并没有变化,可以看出锌已经完全反应.
由反应方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
每2g氢气对应65g锌,则锌含量为13g,铜为25-13=12g,锌含量13/25=0.52=52%.
第三次反应,50g合金中含有26g锌,应该生成0.8g氢气,而实际生成了0.4g,说明硫酸被完全消耗,按每2g氢气对应98g硫酸,硫酸应该含有19.6g,质量分数为19.6/100=0.196=19.6%.
25g合金,含锌13g=0.2mol,需要消耗硫酸0.2mol*98=19.6g,折合稀硫酸19.6/0.196=100g;
50g合金,同理应该刚好与200g稀硫酸反应.

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