1.在标准状况下,700L NH3 的物质的量为?全部溶解在1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为?如果该氨水的密度为0.85g/cm3 ,则氨水的体积为?NH3 的物质的量浓度为?2.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 17:37:32
1.在标准状况下,700L NH3 的物质的量为?全部溶解在1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为?如果该氨水的密度为0.85g/cm3 ,则氨水的体积为?NH3 的物质的量浓度为?2.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4
1.在标准状况下,700L NH3 的物质的量为?全部溶解在1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为?如果该氨水的密度为0.85g/cm3 ,则氨水的体积为?NH3 的物质的量浓度为?
2.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4g,SO4 2-的物质的量浓度为1mol/L,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是?
1.在标准状况下,700L NH3 的物质的量为?全部溶解在1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为?如果该氨水的密度为0.85g/cm3 ,则氨水的体积为?NH3 的物质的量浓度为?2.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4
1.
标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,所以700L氨气的物质的量n=700/22.4=31.25mol.
求质量分数应求得溶质的质量和溶液的质量.溶质为氨气,氨气的质量用氨气的物质的量乘氨气的摩尔质量即可得出,即m=31.25*17=531.25g,即溶质的质量为531.25g.1L水的质量为1000g,故溶液的质量为1531.25g.所以,所得溶液的质量分数为c%=531.25/1531.25=34.69%.
求体积应知道质量和密度,密度题目中给出,溶液质量已求得为1531.25g,那么氨水的体积V=质量/密度=1801.47mL.
求物质的量浓度需知道物质的量和体积,以上已求出,故物质的量浓度为c=n/V=31.25mol/L
2.
MgSO4的物质的量就是Mg(2+)的物质的量,即
2.4/24=0.1mol;
则MgSO4的物质的量浓度就是
0.1mol/lL=0.1(mol/L);
K2SO4的物质的量浓度就是
1-0.1=0.9(mol/L)