已知碳酸的酸性比次氯酸的强,新制氯水成分复杂,其中存在着化学平衡(Cl2 + H2O HClO + HCl )和电离平衡( H2O H+ + OH- ,HCLO H+ + Clo- ).下列说法中正确的是A若将氯水盛放在密闭玻璃容器内,它是不会变
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 08:51:34
已知碳酸的酸性比次氯酸的强,新制氯水成分复杂,其中存在着化学平衡(Cl2 + H2O HClO + HCl )和电离平衡( H2O H+ + OH- ,HCLO H+ + Clo- ).下列说法中正确的是A若将氯水盛放在密闭玻璃容器内,它是不会变
已知碳酸的酸性比次氯酸的强,新制氯水成分复杂,其中存在着化学平衡(Cl2 + H2O HClO + HCl )和电离平衡( H2O H+ + OH- ,HCLO H+ + Clo- ).下列说法中正确的是
A若将氯水盛放在密闭玻璃容器内,它是不会变质的.
B若向新制氯水中投入少量NaHCO3固体,可增加氯水中次氯酸分子的浓度
C用PH试纸测定氯水的PH是可行的
D随着时间的推移,氯水的PH会因HCL的挥发而逐渐升高
B为什么对？
已知碳酸的酸性比次氯酸的强,新制氯水成分复杂,其中存在着化学平衡(Cl2 + H2O HClO + HCl )和电离平衡( H2O H+ + OH- ,HCLO H+ + Clo- ).下列说法中正确的是A若将氯水盛放在密闭玻璃容器内,它是不会变
选B.A中HClO不稳定,易分解,最终溶液会变质成HCl.C中Cl2有强氧化性,会将试纸氧化,测不出pH.D中溶液最后变质成HCl,其pH会降低
A:HClO在玻璃仪器中受热或见光会分解.
B:在Cl2 + H2O <=> HClO + HCl中,加入NaHCO3固体后,因为HCL比碳酸强,而碳酸的酸性比次氯酸的强,所以 HCl会和NaHCO3反应,而HClO不与NaHCO3反应反应,这样HCl被消耗,使平衡正向移动,同时又不消耗HClO,所以可增加氯水中次氯酸分子的浓度.
C:Cl2,HClO可氧化试纸
D:溶...
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A:HClO在玻璃仪器中受热或见光会分解.
B:在Cl2 + H2O <=> HClO + HCl中,加入NaHCO3固体后,因为HCL比碳酸强,而碳酸的酸性比次氯酸的强,所以 HCl会和NaHCO3反应,而HClO不与NaHCO3反应反应,这样HCl被消耗,使平衡正向移动,同时又不消耗HClO,所以可增加氯水中次氯酸分子的浓度.
C:Cl2,HClO可氧化试纸
D:溶液最后变成HCl,其pH会降低.
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