向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:为什么I离子浓度变为零后又会上升,是什么将I2还原成了碘离子

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 03:27:22
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:为什么I离子浓度变为零后又会上升,是什么将I2还原成了碘离子向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:为什么I离子浓度变为零后又会上升,是什么将I2还原成了碘离子
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:

为什么I离子浓度变为零后又会上升,是什么将I2还原成了碘离子

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:为什么I离子浓度变为零后又会上升,是什么将I2还原成了碘离子
有一个所谓的I3-离子,不清楚你所指的范围(大学,高中?),要考虑复杂的 话,卤素之间的反应时比较复杂的,多种卤素之间还是可以反应的.

若向FeI2,FeBr2混合溶液中通入足量的Cl2,请写出发生反应的离子方程式 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知:则线段BC表示 向FeI2溶液中通入少量CL2,导电性变化:向向FeBr2溶液中通入少量CL2 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.已知:为什么I离子浓度变为零后又会上升,是什么将I2还原成了碘离子 Cl2通入FeBr2和FeI2的混合溶液中先和什么反应?是先置换碘和溴还是先氧化二价铁?理由? 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示.如图,我推测线1为碘离子,线2为二价铁离子,线3为溴离子.那么我的问题是为何线1经过(1,0)后又上升? 化学氧化还原试题2.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)(1)若 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量氯气,溶液经加热蒸干,并将剩下的残渣灼烧,最后留下来的是?A FeCl3 I2 Br2B FeCl3C Fe(OH)3D Fe2O3 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入CL2反映先后顺序 溶液中有两种物质 FeBr2 FeI2 ,问加入氯气过量与不过量的曲别 给我化学反应方程式 向FeI2和FeBr2物质的量之比为2:3的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应可能发生的是A.10Fe2+ + 8I-+4Br-+11Cl2 →10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl-B.2Fe2+ +2I-+2Cl2 →2Fe3+ +I2+4Cl-C.6Fe2+ +4I-+5Cl2 →6Fe3+ +2I2+ 16.向FeI2和FeBr2物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是A.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-B.2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl- C.2Fe2+ + 2I-+ 2Br-+3Cl2 → 已知反应:(1)2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 (2) 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br - 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-现向a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液里逐滴滴加c mol Cl2.反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行,试分别在c值增大的过程中,不同 向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么? 向FeI2和FeBr2中逐滴滴入氯水哪个先反应 FeI2溶液中滴入Br2的实验现象,生成的碘是不是沉淀,或者碘水会不会分层,如果FeBr2中通入氯气呢 已知氧化顺序是 cl2 >Br2>Fe 3+ >I2 在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量的Cl2 溶液中存在的离子组不合理的是A Fe 3+ .Br-,Cl- B Fe 2+ Br-,Cl- C.Fe 2+ ,Cl- ,I- D.Fe 2+.Br-,Cl-.I- cl2分别通入fecl2 febr2 fei2 亚硫酸钠溶液中(少量,过量)