溴化亚铁和氯气反应的离子方程式配平具体过程氯气分少量、适量、过量

溴化亚铁和氯气反应的离子方程式配平具体过程氯气分少量、适量、过量
溴化亚铁和氯气反应的离子方程式配平具体过程
氯气分少量、适量、过量

溴化亚铁和氯气反应的离子方程式配平具体过程氯气分少量、适量、过量
Cl2不足时 还原性：(Fe2+)>Br-
3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
Cl2 适量,过量
FeBr2 完全反应
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2

首先确定Fe2+ 和Br- ,如果Cl2进来了,假设先和Br-反应,但是反应之后Br2还会和Fe2+反应,所以Cl2先和Fe2+反应,再和Br-反应,所以第一步2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- ,然后是 2Br-+Cl2===Br2+Cl-,所以过量时 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2,,然后是等物质量时2Fe2+ 2Br- +...

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首先确定Fe2+ 和Br- ,如果Cl2进来了,假设先和Br-反应,但是反应之后Br2还会和Fe2+反应,所以Cl2先和Fe2+反应,再和Br-反应,所以第一步2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- ,然后是 2Br-+Cl2===Br2+Cl-,所以过量时 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2,,然后是等物质量时2Fe2+ 2Br- +2Cl2==2Fe3+ +Br2+ 4 Cl-

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首先要知道是离子方程式，在溶液中只有气体，离子，和不溶物（象AgCl）,溴化亚铁是溶于水的，所以写成离子式：
a、氯气少量，证明氯气只和亚铁离子反应（太少了，来不及和溴离子反应），生成氯离子和三价铁离子，如下
Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-
下面来配平，氯气0价到-1价，得一个电子
亚铁离子到三价铁，...

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首先要知道是离子方程式，在溶液中只有气体，离子，和不溶物（象AgCl）,溴化亚铁是溶于水的，所以写成离子式：
a、氯气少量，证明氯气只和亚铁离子反应（太少了，来不及和溴离子反应），生成氯离子和三价铁离子，如下
Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-
下面来配平，氯气0价到-1价，得一个电子
亚铁离子到三价铁，失一个电子
因为Cl2有两个原子，所以，后面为2Cl-,总共失2个电子，因此，铁离子的个数也就为2，所以配平结果如下
Cl2+2（Fe2+）--〉2（Fe3+）+ 2 Cl-
b、氯气适量，证明其使得亚铁离子全生成了三价铁，而使部分溴离子生成溴单质，写出前后参与氧化还原的反应物与生成物
Cl2+（Fe2+）+(Br-) --〉（Fe3+）+ Cl- + Br2
其实这是两个反应叠加的结果
Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-
Cl2 + (Br-) --〉 Cl- + Br2
只要将两者配平，然后加起来就好了，配平也是根据得失电子守恒，
所以得到如下结果（同前一步）
Cl2+2（Fe2+）--〉2（Fe3+）+ 2 Cl-
Cl2 + 2 (Br-) --〉2 Cl- + Br2
加起来得
2Cl2+2（Fe2+）+2(Br-) --〉2（Fe3+）+ 4 Cl- + Br2
c、氯气过量时，就是亚铁离子全生成了三价铁，而使全部溴离子生成溴单质
也是下列反应叠加的结果
Cl2+（Fe2+）--〉（Fe3+）+ Cl-
Cl2 + (Br-) --〉 Cl- + Br2
只要将两者配平，然后加起来就好了，配平也是根据得失电子守恒，
所以得到如下结果（同前一步）
Cl2+2（Fe2+）--〉2（Fe3+）+ 2 Cl- ------------------------------------------〈1〉
Cl2 + 2 (Br-) --〉2 Cl- + Br2 ------------------------------------------〈2〉
但这里与适量不同的是，因为反应物是FeBr2，溴离子物质的量是亚铁离子的2倍，这个关系在上述两个方程叠加后要表现出来，即为〈1〉+2〈2〉
3Cl2+2（Fe2+）+4(Br-) --〉2（Fe3+）+ 6 Cl- +2 Br2

而在适量中不需考虑是因为只是亚铁Fe离子反应完了，溴离子可以反应很多也可以只有0.0001mol,所以在反应中，溴离子与铁的没有明确的物质的量的对应关系；而在完全过量中，所以亚铁离子和溴离子都反应了，溶液中不再存在，所以加和的反应式中要包含所有的亚铁离子与溴离子，就使得他们必须是1：2的关系了。
希望能帮到你。
配平主要利用总电子数守恒。

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