今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 03:26:41
今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.

今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,
则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子
个数之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
通入过量Cl2后,KBr全部转化为KCl
反应前后质量差 = 13.4-11.175 = 2.225g
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 △m
2 2 89
n(KBr) n(KCl) 2.225g
2/n(KBr) = 2/n(KCl) = 89/2.225
得n(KBr) = n(KCl) = 0.05mol
所以原来KCl物质的量 = (13.4-0.05*119)/74.5 = 0.1mol
所以原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比 = (0.05+0.1):0.1:0.05 = 3:2:1
选 A

质量减少13.4-11.175=2.225（克）,设含溴化钾X摩尔
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
238 g（2mol）149g 质量减少89g
Xmol 质量减少2.225g
X=0.05(mol), 含氯化钾（13.4-0.05*119）/74.5=0.1(mo...

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质量减少13.4-11.175=2.225（克）,设含溴化钾X摩尔
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
238 g（2mol）149g 质量减少89g
Xmol 质量减少2.225g
X=0.05(mol), 含氯化钾（13.4-0.05*119）/74.5=0.1(mol)
所以含钾离子0.15摩尔
原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子
个数之比是0.15：0.1：0.05=3：2：1
选A。

收起

kcl 和 kBr的混合物3.87gKCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水加过量的AgNO3溶液充分反应后 生成6.63g卤化银沉淀,原混合物含钾为?40.3%为什么 将KCL和KBr混合物19.35g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得固体物质14.9g,则原混合物中KCL的物质的量为多少. 已知有以下反应：Cl2+2KBr==2KCl+Br2,将KCl和KBr混合物13.4克溶于水,配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原溶液中钾离子,氯离子,溴离子的物质的量之比为? KCL和KBR混合物13.4G溶于水配成溶液,通入过量的氯气.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液,通入过量氯气,反应后将溶液蒸干,得固体10.2克,则原混合物含K元素的物质的量为多少? 将KCl和KBr混合物12.21g溶于水配成100ml溶液,通入过量的氯气充分反反应后,蒸干溶液得固体物将KCl和KBr混合物12.21g溶于水配成100ml溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得固体物质10.34g,全为K 将KCl和KBr混合物13.400g溶于谁配制成500ml溶液,通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干,的固体11.175g原所配溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量浓度之比Cl2+2KBr==2KCl+Br2 △ m238 149 89X (13.4g-11.175g)求n 2 2 89 KBr和KCl的物 将KCl和KBr混合物13.400g溶于谁配制成500ml溶液,通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干,的固体11.175g原所配溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量浓度之比Cl2+2KBr==2KCl+Br2 △ m238 149 89X (13.4g-11.175g)求n 2 2 89 KBr和KCl的物 现有KCl和KBr的混合物3.87g,将其全部溶于水并加入过量AgNO3溶液充分反应后,生成氯化银和溴化银沉淀6.63g,则求原混合物中氯化钾的质量是多少? 将KCL和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到6.63g沉淀,则混合物中含K元的质量分数约为多少? KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,求原混合物中K的质量分数……（常规的方程式我会,） KCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水加过量的AgNO3溶液充分反应后生成6.63g卤化银沉淀,原混合物氯化钾质量是多少 今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 由KCl和KBr组成的某混合物,四个同学各取2.00g样品制成水溶液加入足量稀硝酸后,再加过量的硝酸银溶液,待A、2.96g B、3.06g C、3.36g D、3.96g由KCl和KBr组成的某混合物，四个同学各取2.00g样品制成水 现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反映后产生6.63g沉淀,则原混合物中钾元素质量分数为?过程-----答案是40.3% 由KCl和KBr组成的某混合物,四个同学各取2.00g样品制成水溶液……由KCl和KBr组成的某混合物,四个同学各取2.00g样品制成水溶液加入足量稀硝酸后,再加过量的硝酸银溶液,待沉淀完全后过滤,分别 将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 A、3：2：1B、1：2：3C 含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体是谢谢了,大A.KCl B.KCl和KBr混合物 C.Br2 D.I2和KCl KCl和KBr混合物各取2g,假如足量HNO3后加AgNO3,最后得到的卤化银为A.3.06 B.3.36 C.3.66 D.3.96是不是只有KCL和AgNO3反应啊?为什么答案是B.C但是HNO3与KBr反应!