将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 20:47:07
将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?
将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,
得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?
将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?
假设：金属铝为a mol金属镁为b mol
则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）
加入氢氧化钠为0.56mol,硫酸为0.28mol.
因此最后所得到的溶液中存在钠离子为0.56mol,硫酸根离子为0.28mol,刚好电荷守恒,说明铝离子和镁离子都转化为沉淀.
所以有如下关系：
（1）5.1=27a + 24b（两种金属的质量为5.1g)
（2）13.6=78a + 58b （ 两种沉淀的质量为13.6g)
解上面方程得：a=0.1 b=0.1
所以氢气的物质的量为0.25mol
70ml4mol/L硫酸含硫酸量为0.28mol，而5.1g合金，如果全为Mg，则为0.2125mol，如全为Al则为0.189mol，需酸0.28mol合金溶解后
加80ml7mol/L氢氧化钠后，即氢氧化钠的量为0.56mol，此时沉淀物为13.6g，如果沉淀为Al(OH)3,则应重0.28*78=21.84，如为Mg（OH）2，则重0.21*58=12.18。
根据上述分析，...
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70ml4mol/L硫酸含硫酸量为0.28mol，而5.1g合金，如果全为Mg，则为0.2125mol，如全为Al则为0.189mol，需酸0.28mol合金溶解后
加80ml7mol/L氢氧化钠后，即氢氧化钠的量为0.56mol，此时沉淀物为13.6g，如果沉淀为Al(OH)3,则应重0.28*78=21.84，如为Mg（OH）2，则重0.21*58=12.18。
根据上述分析，加入氢氧化钠后，铝应为Al(OH)3，Mg为Mg(OH)2的共同沉淀
设铝的质量为x，镁则为5.1-x
所以又x/27*78+(5.1-x)/24*58=13.6
即x=2.7g，5.1-x=2.4g
即Al为0.1mol，Mg为0.1mol
所以与酸反应生成0.1*1.5+0.1=0.25mol氢气
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