将质量为m的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol／L HNO3溶液（过量）,充分反应后所得 【详解】还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至完全沉淀,则沉淀质量为（ ） .A,5.52g B,(m

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05m 将质量为m的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol／L HNO3溶液（过量）,充分反应后所得 【详解】还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至完全沉淀,则沉淀质量为（ ） .A,5.52g B,(m 将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mol NO 再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至沉淀完全 球沉淀的质量答案这么说的 m(沉淀）=m(fe c 将铁粉和铜粉的混合物7克与58.1克稀盐酸恰好反应.此时,剩余物质的质量总和为64.9克,求混合物中铜粉的质量分数?反应后所得溶液的溶质质量分数? 硫粉和铁粉的混合物中提取硫将混合物溶于二硫化碳再过滤为什么不行 分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下混合物质量g 10 10 20稀硫酸质量g 100 120 100反应后干燥所得固体质量 2 2 12我的解法是:设m铁为Xg,mCU为ygFe+H2O=FeSO4+H256 152x 152x/56x+y=10152x/ 将铁粉与铜粉的混合物14g,房入116.2g稀硫酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:1).原混合物中铁粉的质量分数是多少?(这一小条你们就不要答了)~2).配置所用稀硫酸,需要 铁粉和硫粉混合物41g铁粉和硫粉的混合物41g,隔绝空气充分加热后,将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物中铁粉的质量是 将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g,求（1)取混合物中Cu的质量分数（2)稀硫酸中溶质的质量分数（3）反应后,剩余溶液中溶 将镁粉与铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g,（1）原混合物中铁粉的质量分数?（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸（密度 氧化铁和铁粉混合物19.2g,溶于150ml硫酸,出氢气3.36L.求铁粉的质量? 将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129g将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129将 Wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸后,加过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀完全收集后,充分加热,直至质量不再变化,称量仍为Wg.原混合物中铝粉的质量分数是( ) wg铁粉和铝粉的混合物,溶于足量盐酸后,加过量的 NaOH溶液,过滤,将沉淀完全收集后,充分加热,直至质量不再变化,称量仍为wg原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,巧好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g,试计算：1,原混合物中铁粉的质量分数.2,配置上述所用稀盐酸需要的质量分数36%的浓盐酸（密 一定量的铁粉与铝粉的混合物,恰好溶于100ml某浓度的盐酸中,得到4.48L氢气（S.T.P）,溶液质量较反应前增加了5.1g,求：（1）原混合物中铁粉与铝粉的质量各多少?（2）所用盐酸溶液的物质的量 将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.1.产生氢气的质量是多少?2.原混合物中铁粉的质量分数?