已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸一种.甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.则甲、乙、丙、丁四
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:07:40
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸一种.甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.则甲、乙、丙、丁四
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸一种.甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是:( )
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸一种.甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.则甲、乙、丙、丁四
答案为B
突破口在这句话:乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.
所以乙和丙反应一定是生成了沉淀和水,肯定没有离子了,所以乙和丙一定是MgSO4、Ba(OH)2,目前不知道分别是什么
然后看这句话甲、乙混合有白色沉淀出现,因为Ba(OH)2已经确定是乙和丙的一种了,所以甲乙混合生成的白色沉淀一定不是Mg(OH)2,可能是碳酸镁或者是碳酸钡.
所以甲必须为碳酸钠,看选择项只有B符合了,所以答案选择B
希望我的回答能够对你有所帮助
B
出现白色沉淀的是,Ba(OH)2与MgSO4反应、Ba(OH)2与Na2CO3反应,Ba(OH)2与Na2CO3反应
而导电性几乎是零的要求是:再溶液中不能够出现游离的分子,只能是已丙反应生成的沉淀,只能是Ba(OH)2与MgSO4反应生成两种沉淀物质
所以B
首先,甲乙混合有白色沉淀,则可能分别是Ba(OH)2和 MgSO4生成硫酸钡沉淀或碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀。
而乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零,意思是两者也反映生成两种沉淀Ba(OH)2和MgSO4生成硫酸钡和氢氧化钡沉淀 故可得 B项正确...
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首先,甲乙混合有白色沉淀,则可能分别是Ba(OH)2和 MgSO4生成硫酸钡沉淀或碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀。
而乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零,意思是两者也反映生成两种沉淀Ba(OH)2和MgSO4生成硫酸钡和氢氧化钡沉淀 故可得 B项正确
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乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。说明它们是Ba(OH)2 、MgSO4,因为:Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,两种沉淀,当恰好完全反应时,溶液中除水外,没有其它的溶质,导电性几乎为0,答案定在B和C。
甲。乙混合有白色沉淀出现;而BC答案中,只有Na2CO3、Ba(OH)2反应生成沉淀,故答案为B。...
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乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。说明它们是Ba(OH)2 、MgSO4,因为:Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,两种沉淀,当恰好完全反应时,溶液中除水外,没有其它的溶质,导电性几乎为0,答案定在B和C。
甲。乙混合有白色沉淀出现;而BC答案中,只有Na2CO3、Ba(OH)2反应生成沉淀,故答案为B。
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应选B,星月凌动分析的很好,建议采纳
应该选B吧,Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3白色沉淀,Ba(OH)2与MgSO4(1:1)反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,对了记得采纳啊
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
固应选B