1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气,收集完毕后,烧瓶

1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气,收集完毕后,烧瓶
1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?
2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气,收集完毕后,烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10,将该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为多少?
3.铁和锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后得到氢气0.3g,求合金中铁的质量.
4.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为11.2L,则此混合气体的平均摩尔质量是多少?其中CO2和CO的物质的量各是多少?

1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气,收集完毕后,烧瓶
1.2H2+O2=2H2O[水的体积不记]
第一种情况O2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L
第二种情况H2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L
第一种情况[O2]8L,[H2]12L
第二种情况[O2]6L,[H2]14L
2.设NH3进入xL
首先绝对密度=2*10
又有绝对密度等于各组分的分密度之和
17*x+29*(1-x)=20
解得x=3/4
所以NH3有3/4L
故该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为3/4
3.n[H2]=0.3g/(2g/mol)=0.15mol
由化学反应方程式得出配比
Fe-H2
Zn-H2
设Fe有m[g]
则m/56+(8.85-m)/65=0.15
解得m=5.6g
故合金中铁的质量为5.6g
4.n[气体]=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol
Mr[平均]=m/n=30g/mol
设n[CO2]=n,n[CO]=0.5-n
则44n+28*(0.5-n)=15
解得n=0.0625mol
n[CO2]=0.0625mol
n[CO]=0.5mol-0.0625mol=0.4375mol

大哥。你太强大了。这题也太低级了吧。
要好好看书啊。给你解答。
1）因为生成了水，在常温下为液态。所以僧下的2L可能是氢气。也可能是氧气。分两种情况。如果氧气过量。则12L氢气8L氧气。如果氢气过量则14L氢气6L氧气。化学反应方程式就不就用我写出来了吧。
你们这些90后啊！！！！
好好学习吧，百度是不行的。
扣扣960403264.
问一些高级的吧...

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大哥。你太强大了。这题也太低级了吧。
要好好看书啊。给你解答。
1）因为生成了水，在常温下为液态。所以僧下的2L可能是氢气。也可能是氧气。分两种情况。如果氧气过量。则12L氢气8L氧气。如果氢气过量则14L氢气6L氧气。化学反应方程式就不就用我写出来了吧。
你们这些90后啊！！！！
好好学习吧，百度是不行的。
扣扣960403264.
问一些高级的吧。
2。3。4题都是最基础的。只要套公式就行。

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1.H2+1/2O2=H2O (-)
1 0.5 1.5
12 6 20-2=18
氢气和氧气的体积14L,6L(H2过量);12L,8L(O2过量)。
2.烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10,平均相对质量10*2=20。
17x+29(1-x)=20 x=3/4, 混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为1L...

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1.H2+1/2O2=H2O (-)
1 0.5 1.5
12 6 20-2=18
氢气和氧气的体积14L,6L(H2过量);12L,8L(O2过量)。
2.烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10,平均相对质量10*2=20。
17x+29(1-x)=20 x=3/4, 混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为1L*3/4=0.75L。
3.Fe(Zn)>>H2SO4>>H2
56(65) 2
0.3
56X+65Y=8.85
X+Y=0.15
X=0.1,Y=0.05,合金中铁的质量=01*56=5.6g
4.CO2和CO的混合气体体积为11.2L,11.2/22/4=0.5mol,平均摩尔质量15/0.5=30g/mol.
44x+28(1-x)=30
x=1/8,1-x=7/8
CO2和CO的物质的量各是0.0625mol,0.4375mol.

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