（2）、（3）、（4）,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:56:08
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（2）、（3）、（4）,
你好这是氧化还原的内容 这部分很重要
（2）MnO4- ----Mn2+ Mn化合价由+7变为+2 降低 做氧化剂
所以要找一个做还原剂的来和他反应 看题目给的 看那些是化合价升高 只有C2O42- -----CO2 C由+3变为+4 升高做还原剂 再选一个H+ 参加反应 反应式为 2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ → 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（3）与得到的电子数有关
（4）反应前的固体是FeS 反应后的固体是S 两者相差一个Fe（56） 有10个所以是10*56=560
简化一下 得电子和失电子是一样多的 咱们看最简单的 Mn元素
6KMnO4-----6MnSO4 △m 得到电子 6*5=30mol
6 560
X 2.8
解得X=0.03mol
那么得到的电子就是 0.03*30=0.9mol 也就是0.9NA
2、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
3、与溶液的酸碱性有关
4、10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
10摩尔 ...
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2、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
3、与溶液的酸碱性有关
4、10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
10摩尔 10摩尔 固体质量减少560克
X摩尔 固体质量减少2.8克
X=0.05摩尔，即有0.05摩尔FeS中的S元素从-2价被氧化成0价，失去2*0.05*6.02*10^23个电子，所以电子转移数目为6.02*10^22个
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