有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）A 、Zn B、 Mg C、 Cu D、 Ag为什么不选A 求详解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 19:36:31
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）A 、Zn B、 Mg C、 Cu D、 Ag为什么不选A 求详解
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）
A 、Zn B、 Mg C、 Cu D、 Ag
为什么不选A 求详解
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）A 、Zn B、 Mg C、 Cu D、 Ag为什么不选A 求详解
根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g,说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜不能与稀硫酸反应,因此排除选项C．
Ag与稀硫酸不能反应,因此排除选项D．
等质量的镁、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
56/2= 5.6g/x,
x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质,与稀硫酸反应时,杂质产生的氢气多．
结合上述分析说明杂质为镁．
【请记住：一般产生的氢气比0.2克大的话,一定是杂质能够稀硫酸反应,而且相对分子质量比铁小的金属.(选择题一般没有太多时间进行上面的分析的).】
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
A 、Zn 65/2=32.5g B、 Mg 24/2=12g Fe 56/2=28g
生成0.2g氢气
A 、Zn 32.5g*0.2=6.5g B、 Mg 12g*0.2=5.6g Fe 28g*0.2=5.6g
CD不反应
所以选 B
如果全部是铁的话，应该生成的氢气是0.2g，但是比0.2克多，说明里面还有比单位质量的铁生成氢气多的物质，所以是Mg
Zn单位质量产生的氢比铁少。