2Cu+2H2SO4+O2=(条件加热）2CuSO4+2H2O（1）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%,则用100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3）配置该稀硫酸,需要加水___g.（2）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 12:22:31
2Cu+2H2SO4+O2=(条件加热）2CuSO4+2H2O（1）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%,则用100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3）配置该稀硫酸,需要加水___g.（2）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应,
2Cu+2H2SO4+O2=(条件加热）2CuSO4+2H2O
（1）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%,则用100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3）配置该稀硫酸,需要加水___g.
（2）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应,假定硫酸不和其他杂质反应,则反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
2Cu+2H2SO4+O2=(条件加热）2CuSO4+2H2O（1）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%,则用100ml98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm^3）配置该稀硫酸,需要加水___g.（2）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应,
分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据溶液稀释前后,溶质的质量不变进行分析；
（3）根据方程式就算出生成物的质量,然后根据质量分数的解法进行分析．
（1）根据质量守恒定律可知,在化学反应前后,原子的个数和元素的种类不变,反应前有氢元素,反应后也必须有氢元素,故答案为：2H2O；
（2）设需要加水为x,根据溶质质量不变得,
100×1.84×19.8%=（100×1.84+X）×19.6%
X=736克,
故答案为：736g,
（3）设生成硫酸铜的质量为x,水的质量为y,
2Cu+2H2SO4+O2 =△ .2CuSO4+2H2O
196 320 36
200×19.6% x y
196 200×19.6% =320 X =36 Y
x=64g,y=7.2g
溶质是硫酸铜,溶剂包括硫酸中的水和生成的水,
溶质=64克,溶剂等于7.2+200×80.4%=160.8+7.2=168克
溶质质量分数=64 64+168 ×100%=27.6%,
答：所得溶液溶质质量分数是27.6%．