【200分】一道化学计算题（需详细过程）有一份含1mol HCI和1mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,回答下列问题：（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时,溶液中最先发生的离子方程式是：____

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/21 20:33:01

【200分】一道化学计算题（需详细过程）有一份含1molHCI和1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,回答下列问题：（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时,溶液中最先

【200分】一道化学计算题（需详细过程）有一份含1mol HCI和1mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,回答下列问题：（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时,溶液中最先发生的离子方程式是：____
【200分】一道化学计算题（需详细过程）
有一份含1mol HCI和1mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,回答下列问题：
（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时,溶液中最先发生的离子方程式是：___________________________________.
（2）当滴加的Ba(OH)2溶液体积为1L时,沉淀的化学式为_____,
每种沉淀物的物质的量为___________.
（3）通过计算,当生成沉淀总质量最大时,需要该Ba(OH)2溶液的最大量为多少毫升,此时沉淀的总质量为多少克?

【200分】一道化学计算题（需详细过程）有一份含1mol HCI和1mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,回答下列问题：（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时,溶液中最先发生的离子方程式是：____
【答】：
【1】Ba^2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- = BaSO4↓ + 2H2O
【2】1mol BaSO4 和 0.5mol Mg(OH)2
【3】1500mL ；291g
【解】：
这里存在竞争反应.
① H+ + OH- = H2O
②Mg^2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
③Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓
滴加Ba(OH)2溶液时,溶液中可能发生的化学反应有以上3个.
反应③不存在竞争.
滴加Ba(OH)2进入,OH-相对是少量的,而H+ 和 Mg^2+相对是过量的.假如反应②可以和反应①同时发生,那么生成的Mg(OH)2沉淀会被溶液中大量的H+溶解变回Mg^2+,相当于反应②没有发生.
所以,滴入Ba(OH)2时,反应①和③是同时发生的,随着滴入的Ba(OH)2增多,溶液中的H+被消耗完,再加入的OH-才会和Mg^2+沉淀.
【1】
当Ba(OH)2溶液开始滴加时,最先发生的离子方程式是：
Ba^2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- = BaSO4↓ + 2H2O
【2】
n(BaOH)2 = 1mol
则,n(Ba^2+)=1mol
n (OH-)=2mol
1mol Ba^2+刚好与溶液中1mol SO4^2- 生成 1mol BaSO4沉淀
溶液中1mol H+消耗 1mol OH- ,剩余的1mol OH- 与溶液中0.5mol Mg^2+生成0.5mol Mg(OH)2沉淀,溶液中还剩余0.5mol Mg^2+
所以,产生1mol BaSO4沉淀和 0.5mol Mg(OH)2沉淀.
最后溶液中剩余0.5mol Mg^2+
【3】
溶液中能沉淀的只有Ba^2+与SO4^2- 和 Mg^2+与OH-,在【2】中,Ba^2+和SO4^2-已经沉淀完全,溶液中只剩余0.5mol Mg^2+ ,在【2】的溶液中继续加入Ba(OH)2溶液,使Mg^2+沉淀完全.
0.5mol Mg^2+ 和1mol OH- 生成 0.5mol Mg(OH)2沉淀.
所以,另外在加入Ba(OH)2物质的量是：nBa(OH)2=0.5mol
即需要再加入0.5L 的Ba(OH)2溶液
在【2】中已经加入了1L Ba(OH)2
V总=1+0.5=1.5L
所以,要使生成的沉淀总量最大,需要加入Ba(OH)2溶液的最大量是：
VBa(OH)2 = 1.5L=1500mL
整个过程生成的沉淀只有BaSO4 和 Mg(OH)2
则,nBaSO4 = n(SO4^2-) = 1mol
nMg(OH)2 = n(Mg^2+) = 1mol
所以,mBaSO4 = 233 * 1 = 233g
mMg(OH)2 = 58 * 1 = 58g
那么,【m总 = 233 + 58 = 291g】
【注】：
以后碰到竞争反应,可以先假设该反应能发生,然后看生成物能否和剩余的物质继续发生反应变回来.如果会继续发生反应,那么该反应就不能优先发生.

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①Ba2+十2OH- 十2H+十SO42- =BaSO4↓十2H2O
【不能分开写，是一起发生的】
②BaSO4↓1mol 和Mg（OH）2 ↓0.5mol
当滴加的Ba(OH)2溶液体积为1L时，浓度1mol/L，所以滴加的Ba2+刚好和硫酸镁的硫酸根完全反应，产生硫酸钡沉淀1mol。中和完1mol的盐酸，由于氢氧化钡是二元碱，还剩1mol的氢氧根和镁离子沉淀，2OH~Mg（OH）2↓ 所以产生氢氧化镁沉淀0.5mol
③沉淀总量最大时，在第二题的基础上，还有0.5mol的mg离子没有沉淀，Ba（OH）2~Mg（OH）2所以还需要氢氧化钡0.5mol
一共至少需要1.5L的氢氧化钡，体积=1500毫升，沉淀达到最大。镁离子和1mol的硫酸根全部沉淀。
沉淀硫酸钡1mol的质量=233g/mol*1mol=233g
氢氧化镁1mol质量=58g/mol*1mol=58g
所以沉淀的总质量=233g+58克=291g
希望对你有帮助O(∩_∩)O~

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2H + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4沉淀 + 2H2O
1mol的Ba(OH)2有2mol的OH-，但只有1mol的H+，因此多出1mol的OH-
SO4 2-完全沉淀，沉淀中有1mol的BaSO4
多出1mol的OH-，可以沉淀Mg2+，因此Mg(OH)2沉淀有1/2=0.5mol
沉淀最大量，则Mg2+与SO42-均完全沉淀，分别需要2mol的OH-与1mol的Ba2+，但是溶液中存在1mol的HCl，因此OH-需要3mol，则Ba(OH)2的量为3/2=1.5mol，需要1.5/1=1.5L=1500毫升
沉淀为
1mo的Mg(OH)2，有58g
1mol的BaSO4，有233g
沉淀总质量为58+233=291g

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（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时，溶液中最先发生的离子方程式是：
(OH-) + (H+) + (Ba^2+) + (SO4^2-) = H2O + BaSO4
Ba2+和SO4^2-在任何条件下均沉淀，OH-不足量所以先和H+反应
（2）当滴加的Ba(OH)2溶液体积为1L时，沉淀的化学式为_BaSO4 和 Mg(OH)2____，
每种沉淀物的物质的量为_BaSO4：1mol Mg(OH)2：0.5mol__________
.Ba(OH)2为1L时其物质的量为1mol，故生成1molBaSO4，2mol的OH-分别与1molH+和0.5molMg2+反应，生成1molH2O和0.5molMg(OH)2。
（3）通过计算，当生成沉淀总质量最大时，需要该Ba(OH)2溶液的最大量为多少毫升，此时沉淀的总质量为多少克？
生成总沉淀量最大，应使Mg2+、SO4^2-完全沉淀，因为Mg2+沉淀需H+反应完全后才能进行，所以需要1+2=3molOH-，而SO4^2-完全沉淀只需1molBa2+。综上，应需要1.5molBa(OH)2，即1500mLBa(OH)2溶液，此时有1molMg(OH)2和1molBaSO4沉淀，各自式量分别为58、233，即共有58+233=291g沉淀

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答案： Ba2+十2OH- 十2H+十SO42- =BaSO4↓十2H2O
沉淀化学式是 BaSO4↓ 硫酸钡的物质的量为1mol Mg（OH）2 ↓物质的量为0.5mol
沉淀总量最大时，有第二问可知还有0.5mol的mg离子没有沉淀，Ba（OH）2~Mg（OH）2所以还需要氢氧化钡0.5mol
一共至少需要1.5L的氢氧化钡，体积=1500毫升，沉淀达到最大。镁离子和1mol的硫酸根全部沉淀。
沉淀硫酸钡1mol的质量=233g/mol*1mol=233g
氢氧化镁1mol质量=58g/mol*1mol=58g
所以沉淀的总质量=233g+58克=291g
你最好把生成沉淀的质量与加入氢氧化钡的量绘制一个图那样就一目了然另外你要学会分析问题学会知识的迁移运用学习主要是靠自己希望你能活学活用

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(1)H++SO42++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
(2)当滴加的Ba(OH)2溶液体积为1L时,加入钡离子一摩尔，氢氧根2mol，所以得到硫酸钡1mol，氢氧化镁0.5mol，因为2mol氢氧根有1mol和氢离子反应，余1mol氢氧根生成氢氧化镁0.5mol。
所以，沉淀的化学式为：BaSO4、Mg(OH)2；BaSO41mol，Mg(OH)20.5mol
（3）沉淀量最大，是镁离子完全沉淀，需要在上题的基础上继续加入1mol氢氧根，即0.5molBa(OH)2，也就是加入Ba(OH)21.5L，此时沉淀的总物质的量为BaSO4 1mol，Mg(OH)2 1mol，即BaSO4 143g，Mg(OH)2 58g

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1，Ba(OH)2解离：Ba(OH)2=Ba+ +2OH-
2,HCI,MgSO4,Ba(OH)2三者反应并且Ba(OH)2过量，生成物为H2O,MgCl，Mg(OH)2,BaSO4,所以沉淀为BaSO4和`Mg(OH)2混合物。
3，由2继续加Ba(OH)2至Mg全部沉淀，且HCI全部反应完时沉淀量最大，
2HCI+Ba(OH)2=BaCL2+H2O ...

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1.H(+)+OH(-)=H20 Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(沉淀）
2.Ba（OH)2+MgSO4=BaSO4(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀）
Mg（OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O
1mol BaSO4(沉淀)+0.5molMg(OH)2(沉淀）
3.1.5l
152+58=210g

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1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时，溶液中最先发生的离子方程式是 H+ + OH- ==H2O 和 Ba2+ + SO42-==BaSO4 是同时发生的
（2）当滴加的Ba(OH)2溶液体积为1L时，沉淀的化学式为_____，
加入1L Ba(OH)2时，盐酸已经被完全中和，消耗OH-为1mol 还余下1molOH-和Mg2+反应生产0.5mol Mg(OH)2 同时还生成1molBaSO4 故沉淀化学式为 BaSO4和 Mg(OH)2,分别是1mol和 0.5mol
（3）通过计算，当生成沉淀总质量最大时，需要该Ba(OH)2溶液的最大量为多少毫升，此时沉淀的总质量为多少克？
沉淀质量最大，那么应该是生成1mol Mg(OH)2 和1molBaSO4 此时消耗的OH-为 3mol，Ba2+ 是1mol，因此综合考虑需加入Ba(OH)2 1.5mol 所以需加入Ba(OH)2溶液 1500ml
沉淀的质量是 1molMg(OH)2的质量为 58g 1molBaSO4的质量是 233g 总质量是233+58=291g

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一道计算题（过程）化学一道计算题, 【200分】一道化学计算题（需详细过程）有一份含1mol HCI和1mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,回答下列问题：（1）当Ba(OH)2溶液开始滴加时,溶液中最先发生的离子方程式是：____ 求解计算题,需详细解答过程一道计算题（要过程）一道高一物理计算题,要详细过程解答初二数学计算题一道～求详细过程高等数学.求解一道计算题.要详细过程. 化学一道计算题初三. 一道化学综合计算题. 一道化学混合物计算题计算题要详细过程化学九下一道计算题求高手做一道化学计算题化学溶解度计算题,第一道一道有意思的化学计算题有一道化学计算题不会做一道数学计算题,详细过程计算：（2+4+6+...+98+100）—（1+3+5+...+97+99）