一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 17:03:16
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?
将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L的浓盐酸中,在加热情况下进行反应,试计算：（1）标准状况下最多能生成多少升氯气（2）有多少摩HCl被氧化?（3）若将反应后的溶液稀释至500mL,求Cl-离子的物质的量浓度
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L
(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol
0.1mol 0.1mol
Mg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O
0.01mol 0.01mol
所以MgCl2总量为0.11mol n（b）=0.11/0.5=0.22mol/L
(1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nHCl=1.2mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
o.1mol 0.1mol LHCl2=0.1*22.4=2.24L
(2）因为只有0.2mol转化为MnCl2所以有0.2摩HCl被氧化（降得氧升失还）
（3）因为只反应掉0.4mol的HCl还剩0.8molHCl也就是说这种就有0.8molCl-离子还有MnCl2中的0.2molCl-离子
所以共1molCl-离子 n=1/0.5 =2mol/L
0.11/0.5
2.24L
0.2
0.2