为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 21:34:09
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为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点
钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?
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熔化破坏离子键.离子键强弱与离子半径和离子电荷有关.半径越小,电荷数越高,离子键越强.
CaO电荷数高,离子键强,熔点高.他们的离子半径是差别不大,不会有成倍的差距.而CaO电荷是2乘以2,NaCl电荷是1乘以1.所以电荷数占主要地位.
具体参见库仑力公式.F=kQ1Q2 / r^2
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