氯离子检验要先加加AgNO4、再加HNO3不过如果溶液里面含有硫酸根离子 生成的AgSO4会和HNO3反应吗?（我认为不会,因为并未生成沉淀 气体 弱电解质,而且生成物有沉淀...）可以再顺便给我讲一下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 14:36:56
氯离子检验要先加加AgNO4、再加HNO3不过如果溶液里面含有硫酸根离子 生成的AgSO4会和HNO3反应吗?（我认为不会,因为并未生成沉淀 气体 弱电解质,而且生成物有沉淀...）可以再顺便给我讲一下
氯离子检验要先加加AgNO4、再加HNO3
不过如果溶液里面含有硫酸根离子 生成的AgSO4会和HNO3反应吗?（我认为不会,因为并未生成沉淀 气体 弱电解质,而且生成物有沉淀...）
可以再顺便给我讲一下复分解反应中 反应物 的要求吗?（只要反应物就行）
谢谢大家啦（高一化学）
“生成的 硫酸银和稀硝酸会反应吗”打错了
应该就是 “ 硫酸银会和稀硝酸反应吗？为什么？”
不好意思
如果他们不反应 那么上述方法就不能检验氯离子了
氯离子检验要先加加AgNO4、再加HNO3不过如果溶液里面含有硫酸根离子 生成的AgSO4会和HNO3反应吗?（我认为不会,因为并未生成沉淀 气体 弱电解质,而且生成物有沉淀...）可以再顺便给我讲一下
AgSO4与HNO3不反应
忽略硫酸根离子影响了
不反应
先HNO3 后AgNO3（你是不是打错了 ）
反应物要求两个其中至少有一个 可溶 好像是这样
氯离子检验 你要先加入HNO3 把溶液酸化，再加入硝酸银 如果有白色沉淀 就说明有氯离子 否则没有
反应物有要求吗？
为什么要都可溶？
CaCO3和HCl反应就不需要啊。
复分解反应中反应物的要求:交换成分后有弱电解质、沉淀、气体或者由难溶物生产更难溶物即可（如AgCl+NaBr=AgBr+NaCl）
Ag2SO4不会和HNO3反应，但是可以溶于稀硝酸。就像AgNO3不能和水反应，但可溶于水....并不是说不反应就不溶
AgSO4为微溶物，不与酸反应。
所以为避免干扰，可以先检验硫酸根离子排除干扰。
复分解反应中 反应物 的要求：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
如果要排除硫酸根的话可以先取少量样品于另外的试管中，加入硝酸钡检验，一般情况下直接加就可以了，加入硝酸银，有白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，就证明是氯离子。或者还可以用溴水或者碘水检验，主要看颜色变化。
复分解反应对反应物要求不高，高中阶段的需要就是知道反应物自发或者非自发总之反应以后出现 气体 弱电解质 沉淀就可以。而且基本遵循强酸制弱酸的规律，只有一个反应例外，大约高三会学到，好象是...
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如果要排除硫酸根的话可以先取少量样品于另外的试管中，加入硝酸钡检验，一般情况下直接加就可以了，加入硝酸银，有白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，就证明是氯离子。或者还可以用溴水或者碘水检验，主要看颜色变化。
复分解反应对反应物要求不高，高中阶段的需要就是知道反应物自发或者非自发总之反应以后出现 气体 弱电解质 沉淀就可以。而且基本遵循强酸制弱酸的规律，只有一个反应例外，大约高三会学到，好象是H2S的反应，记不清楚了。
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不会，复分解反应条件是：放气、沉淀或者生成弱电解质。上面说的那个弱酸制强酸的特例是：H2S+CuSO4=CuS(沉淀，不溶于除王水外的任何物质)+H2SO4。
至于氯离子的检验，标准步骤是这样的：
取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若生成白色沉淀则证明有氯离子...
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不会，复分解反应条件是：放气、沉淀或者生成弱电解质。上面说的那个弱酸制强酸的特例是：H2S+CuSO4=CuS(沉淀，不溶于除王水外的任何物质)+H2SO4。
至于氯离子的检验，标准步骤是这样的：
取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若生成白色沉淀则证明有氯离子
收起
AgSO4不和HNO3反应 在金属活动性顺序中银在H后面，要发生复分解反应，必须是金属活动性顺序强的置换弱的..