取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/12 05:18:34
取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计
取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液
将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计算:(1)该硫酸盐在该温度下的溶解度.(2)该金属的相对原子质量.
取某二价金属粉末于250mL2mol/L稀H2SO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属.将滤液将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,计
设金属为M,与硫酸生成物为MSO4,则MSO4为0.25L*2mol/L=0.5mol
由题意可知240g溶液中含0.5molMSO4
饱和溶液 n(MSO4)
240g 0.5mol
160g n
n=1/3mol
则46.3g晶体的物质的量=0.5mol-1/3mol=1/6mol
则此晶体的摩尔质量=46.3g/(1/6mol)=277.8g/mol
即MSO4·7H2O的摩尔质量为277.8g/mol
则M的相对原子质量=55.8
MSO4的相对分子质量=151.8
240g饱和溶液继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还剩余160g溶液,则蒸去的水为33.7g,依题可知46.3g晶体溶于33.7g应形成饱和溶液,则有
46.3g晶体中MSO4的质量为46.3*(151.8/277.8)=25.3g,水为46.3g-25.3g=21g
25.3/(21+33.7)=s/100 s=46.25g