K2SO3+KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O用电荷守恒法配平?拜托不要只有结论,结论我都知道的.用电荷守恒法,就是标化合价的那个.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 21:41:50
K2SO3+KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O用电荷守恒法配平?拜托不要只有结论,结论我都知道的.用电荷守恒法,就是标化合价的那个.K2SO3+KMnO4+H2SO4---Mn
K2SO3+KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O用电荷守恒法配平?拜托不要只有结论,结论我都知道的.用电荷守恒法,就是标化合价的那个.
K2SO3+KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O用电荷守恒法配平?
拜托不要只有结论,结论我都知道的.用电荷守恒法,就是标化合价的那个.
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首先是判断化合价变化,Mn从7价到2价,S从4价到6价,根据得失电子守恒,那么亚硫酸钾的系数得是5,高锰酸钾得是2对吧 5K2SO3+2KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O,
然后是根据原子守恒,右边的硫酸锰也是2,硫酸钾是6 5K2SO3+2KMnO4+H2SO4---2MnSO4+6K2SO4+H2O,
然后是根据S守恒得到左边的硫酸得是3,再根据氢守恒得到水是3
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4---2MnSO4+6K2SO4+3H2O OK了
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意离子-电子守恒法 就是把氧化还原反应拆成氧化还原电对分别配平 再根据电子
Mn从+7到+2 标一下↓5 S从+4到+6 标一下↑2 然后找最小公倍数 高锰酸钾X2,K2SO3X5 再配平
h2so4+kmno4+k2so3=k2so4+mnso4+h2o
用离子-电子法配平下列方程式并写出电子式 KMnO4+K2SO3+H2SO4==K2SO4+MnSO4+H2O
先配平再写离子式 KMnO4+K2SO3+H2SO4==K2SO4+MnSO4+H2O H2O2+CrCl3+NaOH==Na2CrO4+NaCl+H2O
K2SO3+KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O用电荷守恒法配平?拜托不要只有结论,结论我都知道的.用电荷守恒法,就是标化合价的那个.
某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物六种,MNSO4.KMNO4.K2SO3.H2SO3.H2SO4.H2O.其中h2so3的还...某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物六种,MNSO4.KMNO4.K2SO3.H2SO3.H2SO4.H2O.其中h2so3的还原
KMnO4+H2C2O4+H2SO4=
kmno4+h2c2o4+h2so4等于?
KMnO4、H2SO4和SO2反应生成什么?KMnO4+H2SO4+SO2=?KMnO4+H2SO4+MnO2=?
用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4 + K2SO3 + KOH —— K2MnO4 + K2SO42.(NH4)2S2O8 + FeSO4 —— Fe2(SO4)3 +(NH4)2SO43.KMnO4 +PbSO4 —— PbO2 + MnSO4 + H2SO4(稀）4.NaCrO2 +Br2 + NaOH ——Na2CrO4 + NaBr5.Cr3+ + S —— Cr2O72- +H2S
用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4 + K2SO3 + KOH —— K2MnO4 + K2SO4 2.(NH4)2S2O8 + FeSO4 —— Fe2(SO4)3 +(NH4)2SO4 3.KMnO4 +PbSO4 —— PbO2 + MnSO4 + H2SO4(稀） 4.NaCrO2 +Br2 + NaOH ——Na2CrO4 + NaBr 5.Cr3+ + S —— Cr2O72-
教我用氧化还原方式配平.以下化学式：KMnO4+K2SO3+H2SO4--MnSO4+K2SO4+H2O；Cl2+Ca(OH)2--Ca(ClO)2+CaCl2+H2O；AsO3(3-离子)+I2+H2O--AsO4(3-)+I(-)+H(+).会的化学家教教我如何用氧化还原反应式配平.
Na2SO3+H2SO4+KMnO4的反应方程式?
KI +KMnO4+ H2SO4- I2 +K2SO4 +MnSO4+ H20
浓h2so4 kmno4反应现象是什么?
H2C2O4+H2SO4+KMnO4的反应方程式?
KBr+H2SO4+KMnO4的反应方程式?
Cr2(SO4)3+ H2SO4+KMnO4反应
KBr+H2SO4+KMnO4的反应现象