焓变与反应热有什么区别?为什么公式不同?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 07:15:16
焓变与反应热有什么区别?为什么公式不同?
焓变与反应热有什么区别?为什么公式不同?
焓变与反应热有什么区别?为什么公式不同?
当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和等容过程）,Q值就不同.
我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).通常反应是在等压条件下进行的,所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp.
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV.焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量.焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关,例如系统由状态1（H1）➝状态2（H2）,不管经过什么样的过程由1➝2,只要始末状态相同,焓变ΔH=H2-H1就是不变的.这与Q不同,Q值就发生变化.只有过程是等压过程时,Q值与焓变相等,此时二者可以互求,其它过程二者均不相同,当然计算公式也就不同啦.
当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关，例如系统由状态1（H1）➝状态2（H2），不管经过什么样的过程由1➝2，只要始末状态相同，焓变ΔH=H2-H1就是不变的。这与Q不同，过程变化，Q值就发生变化。只有过程是等压过程时，Q值与焓变相等，此时二...
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焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关，例如系统由状态1（H1）➝状态2（H2），不管经过什么样的过程由1➝2，只要始末状态相同，焓变ΔH=H2-H1就是不变的。这与Q不同，过程变化，Q值就发生变化。只有过程是等压过程时，Q值与焓变相等，此时二者可以互求，其它过程二者均不相同，当然计算公式也就不同啦。
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