46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟足量水反应放出气体的体积A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 关系式：4Na ————O24×23 g 22.4L46 g V(O2)V(O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/11 02:29:53
46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟足量水反应放出气体的体积A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 关系式：4Na ————O24×23 g 22.4L46 g V(O2)V(O
46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟足量水反应放出气体的体积
A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
关系式：4Na ————O2
4×23 g 22.4L
46 g V(O2)
V(O2)＝11.2L
为什么关系式可以写成4Na ————O2呢?
46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟足量水反应放出气体的体积A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 关系式：4Na ————O24×23 g 22.4L46 g V(O2)V(O
（1）式乘以2,然后加上（2）式
4Na + 2O2 + 2Na2O2 + 2H2O = 2Na2O2 + 4NaOH + O2
化简 得到
4Na + O2 + 2H2O = 4NaOH
因此有这个关系式
也可以有另外的理解方法
1个Na原子可以失去一个电子成为Na+
1个O2一共可以失去4个电子成为O 2-
因此根据氧化还原反应电子转移要守恒,必须有4个Na对应1个O2
在关系式中出现的O2是生成 的气体，与前面反应的O2无关
2Na-----Na2O2 2Na2O2-------O2
于是就有4Na-------O2了，明白了么
找钠守恒4Na-----2Na2O2---O2
一式：2Na~Na2O2
二式：2Na2O2~O2
所以4Na~2Na2O2~O2
明白了吧
得失电子平衡
电子转移