为什么”Au“要用“王水”溶解?比H2SO4的威力还大么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 16:00:35
为什么”Au“要用“王水”溶解?比H2SO4的威力还大么?
为什么”Au“要用“王水”溶解?比H2SO4的威力还大么?
为什么”Au“要用“王水”溶解?比H2SO4的威力还大么?
王水及其氧化作用 王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应：HNO3+3HCl====2H2O+Cl2+NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：Au+Cl2+NOCl=AuCl3+NO↑3Pt+4Cl2+4NOCl=3PtCl4+4NO↑同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－或[PtCl6]2－：AuCl3+HCl=H[AuCl4]PtCl4+2HCl=H2[PtCl6]从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益.