在制取乙酸乙酯原料该怎样加?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:40:21
在制取乙酸乙酯原料该怎样加?为什么?
在制取乙酸乙酯原料该怎样加?为什么?
在制取乙酸乙酯原料该怎样加?为什么?
实验仪器及所需药品
仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶.
药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾.
实验步骤
1、反应
在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗,滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管,伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处,另一侧口固定一个温度计,中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管.冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶,锥形瓶用冰水浴冷却.
在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇,一边摇动,一边慢慢加入3 mL浓硫酸,并将此溶液倒入三口烧瓶中.配制20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中.用油浴加热烧瓶,保持油浴温度在140℃左右,反应体系温度约为120℃左右.然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中.调节加料的速度,使和酯蒸出的速度大致相等.加料约70 min.这时保持反应物温度120-125℃.滴加完毕后,继续加热约10 min,直到不在有液体流出为止
2、纯化
将馏出液先用饱和NaCO3溶液中和馏出液中的酸,直到无CO2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液）,饱和CaCl2溶液（洗涤醇,CaCl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液,最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中,加入无水K2CO3干燥30 min.
实验原理
在少量酸（H2SO4或HCl）催化下,羧酸和醇反应生成酯,这个反应叫做酯化反应(esterification).该反应通过加成-消去过程.质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成,在酸作用下脱水成酯.该反应为可逆反应,为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格,过量酸或过量醇）.有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）.在实验室中也可以采用分水器来完成.
实验室制取乙酸乙酯是先加3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸。一定不能先浓硫酸，这样会造成危险。
先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
因为浓硫酸和其他物质混合，相当于稀释，所以浓硫酸后加，但为什么乙酸最后加呢？这是因为稀释时放出大量的热，乙酸易挥发有刺激性气味，而乙醇也挥发，但没有刺激性气味，还有一个原因，就是乙酸也略贵。...
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先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
因为浓硫酸和其他物质混合，相当于稀释，所以浓硫酸后加，但为什么乙酸最后加呢？这是因为稀释时放出大量的热，乙酸易挥发有刺激性气味，而乙醇也挥发，但没有刺激性气味，还有一个原因，就是乙酸也略贵。
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