1.在本实验中硫酸起什么作用?2.为什么要用过量的乙醇?3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?4.能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液?5.用饱和氯化钙洗涤,能除去什么?为什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 13:25:26
1.在本实验中硫酸起什么作用?2.为什么要用过量的乙醇?3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?4.能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液?5.用饱和氯化钙洗涤,能除去什么?为什
1.在本实验中硫酸起什么作用?
2.为什么要用过量的乙醇?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?
4.能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液?
5.用饱和氯化钙洗涤,能除去什么?为什么先要用饱和食盐水洗涤?是否可用水代替?
1.在本实验中硫酸起什么作用?2.为什么要用过量的乙醇?3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?4.能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液?5.用饱和氯化钙洗涤,能除去什么?为什
1.浓硫酸作催化剂可提高化学反应速率,做吸水剂除去生成物中的水,使反应向生成物方向进行,提高乙酸、乙醇的转化率
2.提高成本较高的乙酸的转化率
3.主要是乙醇
4.不能.浓氢氧化钠溶液会与乙酸乙酯发生反应
5.饱和氯化钙洗涤,除去粗产品中的乙醇.不能用水
1.催化加吸水
2.因为是可逆反应，这样可以促进反应向正方向进行
3.主要是乙醇.乙酸.水蒸气.还可能有二氧化硫，乙烯，乙醚等
4.不可以...因为浓氢氧化钠溶液碱性太强，会加大乙酸乙酯的水解
5.乙醇.酯在盐溶液中溶解度小，不能用水
1
催化剂和吸水剂
3
乙酸
4
不能
1.催化剂、吸水（促进反应向右进行）
2.增大乙酸转化率（乙酸比乙醇贵很多）
3.乙酸、乙醇、乙醚、乙烯（高中主要考这几个吧）
4.不能。（浓氢氧化钠碱性太大，很容易使乙酸乙酯水解，你之前的工作就白费了）
5.氯化钙可以除去乙醇（形成配合物沉淀）加入饱和食盐水的目的：分离出乙酰乙酸乙酯，因为它是不溶于水的液体（所以不能用水）...
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1.催化剂、吸水（促进反应向右进行）
2.增大乙酸转化率（乙酸比乙醇贵很多）
3.乙酸、乙醇、乙醚、乙烯（高中主要考这几个吧）
4.不能。（浓氢氧化钠碱性太大，很容易使乙酸乙酯水解，你之前的工作就白费了）
5.氯化钙可以除去乙醇（形成配合物沉淀）加入饱和食盐水的目的：分离出乙酰乙酸乙酯，因为它是不溶于水的液体（所以不能用水）
收起
1：硫酸起到了催化剂的作用。
2：因为此反应可逆反应，加过量的乙醇是为了使反应向正反应反向进行，加快 反应。
3：主要是乙醇
4：不能，因为浓氢氧化钠溶液可以把乙酸乙酯分解。
5：不可以用水替代饱和食盐水洗涤。
1催化剂，吸水剂
2平衡问题，并且乙酸较贵
3乙酸，乙醚，乙醇
4碱性太强，直接水解
5乙醚，乙醇，降低乙酸乙酯溶解度