如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是 ( ) A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属 B.甲池是a
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/14 14:51:17
如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是 ( ) A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属 B.甲池是a
如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是 ( )
A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属
B.甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
但我为什么算不出来啊~
如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是 ( ) A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属 B.甲池是a
首先根据电源判断出a、c是阴极,阴极是得到电子的反应,b、d是阳极,阳极是失去电子的反应.析出金属肯定是离子得到电子应该是阴极上的反应,所以A、B两项错误.根据析出银单质2.16g所以转移了0.02mol电子,这道题很容易选D,主要是要注意放电顺序,氢离子比镁离子先放电,所以D不可能,选C,铜离子先放电,铜离子的量比较少,消耗完后,接着氢离子放电,所以得到固体只有0.24g
我发你看看,稍等
c析出0.32g金属应该是吧。。。
Ab是阳级,发生氧化反应,是a级析出银B是c级析出金属C是铜的话会析出0.64克金属,D中氢离子比镁先放电,你这题大概错了
首先肯定甲中式金属银,摩尔质量是0.02mol,也就是说,电子转移0.02mol,那么莫金属的分子质量为:0.24g/0,.02mol=12*n g.mol(n为正整数),这么算下来,我认为D是正确答案。