在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 05:47:33
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是()A2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H2这个我感觉不是对的么-由于前者

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是( )
A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2

这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热,也就是说h1△2- - 所以我觉得A对的,

但刚才上网查说A是错的- - 求高人解释,我化学不好……

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热
反应热是生成物的能量减去反应物的能量,本题的反应物状态相同,那么就比较生成物的能量.由气态到液态要放热的啊所以气态水的能量大于液态水的能量 但是还该反应的反应热是小于零的 假设反应物的能量是5,气态水的能量是4,液态水的能量是3,则可以知道△h1大于△h2 网上的答案是错的 A是对的
希望对您有帮助 有疑问再追问

你好两者都是燃烧反应,燃烧反应是放热反应,气态到液态是放热不是吸热。因此H2的绝对值大于H1.因为这里的H1.H2都是负数。因此A是对的。

是A因为△h有正负,B的绝对值大,但是因为都是负号所以绝对值大的反而小

气态到液态要放热,所以A是错的

你记反了,固体内能最大其实是液体,最小的是气体,从内能小的到内能大的肯定要吸热。最好的例子是下雪不冷,化雪冷。从微观解释就是,分子平均势能固体最大,液体其次最下的是气体,平均势能宏观体现就是体积。
H1小于H2,又因为是吸热反应,所以H1变化量小于H2变化量
你全记反了,氢气和氧气生成水怎么可能是放热!水中氢氧根键能那么大,必然要吸热啊。...

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你记反了,固体内能最大其实是液体,最小的是气体,从内能小的到内能大的肯定要吸热。最好的例子是下雪不冷,化雪冷。从微观解释就是,分子平均势能固体最大,液体其次最下的是气体,平均势能宏观体现就是体积。
H1小于H2,又因为是吸热反应,所以H1变化量小于H2变化量
你全记反了,氢气和氧气生成水怎么可能是放热!水中氢氧根键能那么大,必然要吸热啊。

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气态到液态要放热,液态到气态是吸热的(家中烧水)

16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H216、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热 同温同压下,已知下列反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s); 已知某温度下的热化学方程式:2SO2(气) O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密闭容器中通已知某温度下的热化学方程式:2SO2(气) +O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是A、B;△H2>△H1是B、DA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=C 高中选修4化学题(要详解)在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) 6.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A.2A(l)+B(l)=2C(g); △H1 B.2A(g)+B(g)=2C(g);△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l);△H3 D.2A(l)+B(l)=2C(l);△H4这道题我该选什么 怎么分析这 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( 1、同温同压下,同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z,反应前后气体的体积保持不变,则Z的化学式为?2、在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是:A:14gN2和32gO2 B:34gNH3和4gH2 同温同压下,下列热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)( )A.2A(l)+B(l)=2C(g);△H=+Q1kJ.mol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=+Q2kJ.mol-1C.2A(g)+B(g)=2C(l);△H=+Q3kJ.mol-1D.2A(l)+B(l)=2C(l);△H=+Q4kJ.mol-1 在同温同压下将等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗的氧气的物质的量相等的一组是A C2H2 C6H6 B C2H2 C2H4C C2H2 C2H6D C2H4 C4H8呵呵 A也选, 同温同压下等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O2的物质的量相等的一组是A.C2H2、C6H6 B.C2H2、C2H4 C.C2H2、C2H6 D.C2H4、C4H8P.S.除答案之外,请务必说明理由,或给出计算过程,顺便加问一句: