在氢气还原氧化铜的试验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求1.已反映掉的氧化铜质量.列式计算2.若实验时用的氢气,是用质量分数为98%,密度为1.84g/cm平方的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 01:08:57
在氢气还原氧化铜的试验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求1.已反映掉的氧化铜质量.列式计算2.若实验时用的氢气,是用质量分数为98%,密度为1.84g/cm平方
在氢气还原氧化铜的试验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求1.已反映掉的氧化铜质量.列式计算2.若实验时用的氢气,是用质量分数为98%,密度为1.84g/cm平方的
在氢气还原氧化铜的试验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求
1.已反映掉的氧化铜质量.列式计算
2.若实验时用的氢气,是用质量分数为98%,密度为1.84g/cm平方的浓硫酸的50ML进行稀释,小心加入到300Ml水中,稀释后硫酸溶液的溶质质量分数是多少.
在氢气还原氧化铜的试验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求1.已反映掉的氧化铜质量.列式计算2.若实验时用的氢气,是用质量分数为98%,密度为1.84g/cm平方的
1.固体减少8g说明CuO 中,有8g氧元素被反应了
m Cuo= mO（O/Cuo）=8/（16/80）=40g
2.m浓硫酸=密度*体积=1.84g/ml * 50ml=92g
m水=密度*体积=1g/ml * 300ml =300g
m浓硫酸 * 质量分数（浓）=m稀硫酸*质量分数（稀）
98%*92g=（300g+92g）* 质量分数（稀）
质量分数（稀）=（98%*92g）/（300g+92g）=23%
应该是这个
在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,
在氢气还原氧化铜的试验中,向50g氧化铜粉末中通入氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求1.已反映掉的氧化铜质量.列式计算2.若实验时用的氢气,是用质量分数为98%,密度为1.84g/cm平方的
在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少了8克.求已反应掉的氧化铜的质量.详细说说8克的意思
在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少了8克.没有完全反应 求反应掉的氧化铜质量
在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,1）已反应掉的氧化铜质量.（列式计算）(2)若实验时用的氢气,是用右图标签所示的浓硫酸稀释成
38．（7分）在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示
在氢气还原氧化铜的实验中,得到6.4克铜,问：需要消耗氧化铜几克?
氢气还原氧化铜的化学方程式?
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原氧化铜的方程式,
氢气还原氧化铜的方程式
初中化学题 氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜,要铜3.0g,需要氧化铜多少?我计算的结果是要3.7g的氧化铜
在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少.
在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少?
氢气还原氧化铜,完全还原8G氧化铜,共用了2G氢气,求生成的铜的质量
用氢气还原氧化铜的实验中,先加热氧化铜还是先通入氢气为什么?
实验室里可以用氢气还原氧化铜.现在有4g氧化铜,能制淂铜的质量是多少
一氧化碳还原氧化铜试验中,足量澄清石灰水的作用