200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO3 2-、CO3 2-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,混合气体与Na2O2反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 14:57:52
200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO3 2-、CO3 2-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,混合气体与Na2O2反
200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO3 2-、CO3 2-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为_______
200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO3 2-、CO3 2-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,混合气体与Na2O2反
设混合气体中CO2气体的质量为xg,则H2O的质量为(11.6-x)g.
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m (固体质量变化）
88g 156g 212g 212g-156g =56g
xg 56x÷88=7x/11g
2H2O + 2NaO2 = 4NaOH + O2↑ △m (固体质量变化）
36g 156g 160g 160g-156g =4g
(11.6-x)g 4×(11.6-x)÷36=(11.6-x)/9
固体质量增加了3.6g
则有7x/11 + (11.6-x)/9 = 3.6g 解得：x = 4.4
混合气体中CO2气体的质量为4.4g,则H2O的质量为7.2g
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 转移电子
88g 2mol
4.4g 0.1mol
2H2O + 2NaO2 = 4NaOH + O2↑ 转移电子
36g 2mol
7.2g 0.4mol
转移电子的总物质的量为0.5mol
解（二）用质量守恒法
CO2 、 H2O 与Na2O2（固体1） 反应生成 NaOH、Na2CO3（固体2）与O2
根据质量守恒：
CO2 、 H2O 与Na2O2的质量之和 等于NaOH、Na2CO3与O2质量之和.
11.6g + 固体1的质量=固体2的质量+O2的质量
则m(O2) = 11.6g+m（固体1）-m（固体2）=8g
n(O2) = 8g×32g/mol =1/4 mol
转移电子为：1/4 mol×2 = 1/2mol
Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 1/4 * 1 = 1/4 mol