氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 02:04:56
氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一
氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较
两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力
如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一部分在水里以氨分子存在,又由于离子-偶极作用力要比氢键和偶极-偶极都强.在HCl水溶液中的离子-偶极更多,所以氯化氢应该溶解性更强.
但事实上在标准情况下氨气溶解度为1:700,氯化氢却为1:500,为什么氨气溶解度比氯化氢弱呢?
氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一
问题主要出在氢键上.
Cl-只能形成水合离子,不能与水形成强有力的氢键,所以HCl中能形成氢键的只有给水的质子,而NH3则不同,其本身可以形成4条氢键.
当HCl的水溶液接近饱和时其开始以分子状态存在,你所说的离子-偶极作用力将不会对新进来的HCl的保留再起主导作用,所以主要将HCl留在水溶液中的作用来自氢键H2O---H—Cl.
所以答案是很明显的了,在这里决定力量在于氢键.（单纯的看分子间作用力的大小可以比较HCl与NH3的熔沸点,NH3的凝固的都比HCl沸点高）
如果你要怪HCl的溶解性不如NH3那也只能怪HCl的电离能力还不够大了
如果要泛泛而谈的话,可以说NH3比HCl更与水相似,所以根据相似相容原理NH3理当比HCl更易溶于水.
这个是因为氨气溶于水是会形成NH3.H2O，所以溶解度大
事实是HCl: 500:1和NH3: 700:1
所以不是氨气溶解度比氯化氢弱
楼主你说错了，氨气和氯化氢虽然都是极性分子都和水互溶，但是氨分子才和水形成氢键 的强度大于氯化氢和水形成氢键强度。 主要是N的电负性大于氯,也就是我们说的非金属性对于电子的吸引能力了。