用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 14:39:38
用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
用质量守恒定律解释下列现象 镁带燃烧后固体质量变种 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass).它是自然界普遍存在的基本定律之一.
镁带燃烧后固体质量变重,是因为镁在空气中燃烧消耗了空气中的氧气.2Mg+O2=点燃=2MgO.参加反应的物质除镁以外还有空气中的氧气.如果把消耗氧气的质量也包含在反应物的质量之内,则根据质量守恒,反应物和产物的质量相等.或者也可以理解为该反应增重的质量就是消耗氧气的质量.
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻,是因为该反应有氢氧化铜沉淀从溶液中析出.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.如果把产物Cu(OH)2沉淀包含在产物的质量之内,则根据质量守恒,反应物和产物的质量相等.或者也可理解为该反应液体减轻的质量就是产物氢氧化铜沉淀的质量.
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
镁带燃烧后固体质量变重，是因为镁在空气中燃烧消耗了空气中的氧气。2Mg+O2=点燃=2MgO。参加反应的物质除镁以外还有空气中的氧气。如果把消耗氧气的质量也包含在反应物的质量之内，则根据质量守恒，反...
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在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
镁带燃烧后固体质量变重，是因为镁在空气中燃烧消耗了空气中的氧气。2Mg+O2=点燃=2MgO。参加反应的物质除镁以外还有空气中的氧气。如果把消耗氧气的质量也包含在反应物的质量之内，则根据质量守恒，反应物和产物的质量相等。或者也可以理解为该反应增重的质量就是消耗氧气的质量。
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量变轻，是因为该反应有氢氧化铜沉淀从溶液中析出。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。如果把产物Cu(OH)2沉淀包含在产物的质量之内，则根据质量守恒，反应物和产物的质量相等。或者也可理解为该反应液体减轻的质量就是产物氢氧化铜沉淀的质量。
解释的非常好.给他个最佳答案@
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