0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:51:42
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?书不尽言,立待回音倘有可为答疑者,0.1摩尔每升的

0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由
加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?
书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,望不吝赐教,小子自有追酬

0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,
越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系
越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.
平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~
另外根据你说的越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
(电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的)

不是啊,氨气是气体,溶解时有一部分会以分子形式存在于溶液中。且电离度有一极限值,取决于温度,若0.1mol/L浓度的氨水中电离形式溶解的一水合氨未达到电离平衡允许的最大值,则继续通入氨气后平衡向正向(氨电解水生成铵根离子和氢氧根离子)移动,若已到达平衡,则平衡不移动。
谢谢!...

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不是啊,氨气是气体,溶解时有一部分会以分子形式存在于溶液中。且电离度有一极限值,取决于温度,若0.1mol/L浓度的氨水中电离形式溶解的一水合氨未达到电离平衡允许的最大值,则继续通入氨气后平衡向正向(氨电解水生成铵根离子和氢氧根离子)移动,若已到达平衡,则平衡不移动。
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0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者, 电离平衡常识 急弱电解质都是微弱电离的,已知大约100体积的氨水能电离一体积的氨根离子和氢离子,体积相同的两份溶液,一份放一摩尔的氨水,另一份放一摩尔的氨根离子和一摩尔氢离子( 电解质的电离平衡 某氨水铵根离子浓度为0.5摩尔每升时达到电离平衡若向其中加入铵根离子浓度为0.5摩尔每升的氯化铵溶液后一水合氨的电离程度如何变化 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 化学电离平衡中,是否是弱酸(弱电解质)与弱碱(弱电解质)反应生成的盐一定是强电解质?例如醋酸与氨水反应 现有0.1摩尔每升的氨水.其电离度为1%,溶液中的氢氧根离子浓度是多少 氨水和氯化铵的混合液中(氨水和氯化铵均为1摩尔每升)所有的电离及平衡式:离子浓度大小:电荷守恒式:物料守恒式:还有质子守恒式怎么写 在25时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中,存在电离平衡,加入0.1摩尔每升的 醋酸,平衡为什么不移动?电离度的变化为什么是不变? 有关弱电解质水解 保证说的肯定正确再答 因为我已经高三了 需要很正确的答案 1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的醋酸谁更容易电离,那1摩尔每升的氯化铵和0.1摩尔每升的氯化铵谁更易水解呢 在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01) 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 关于弱电解质的电离平衡图像题 【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 问一道关于电离方程式的题它说的会不会错了?我记得氨水和碳酸都是弱电解质,怎么可以电离呢?那么应该选什么