实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:17:33
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,
则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
A．Fe2O3和MnO2
铝热反应之后,铝只能生成Al2O3
Al2----------O3
54 3
9 0.5
Fe2O3失去0.5摩尔氧,可得到铁112×0.5/3=18.67克,MnO2失去0.5摩尔氧,可以得到锰55×0.5/2=13.75克,一个得到的金属大于18,一个小于18.所以A可能.
其他B、C、D经计算都不可能.
9g铝粉提供1mol电子
两种情况：
①：铝粉完全反应置换金属单质18g（注意是完全反应），根据平均互补的性质（应该是这样说的吧，懂吧），所置换的金属单质必然一个大于18g而另一个小于18g。故此时则有：
m（正三价Fe）=56/3=18.7g （由于小数点无限，故以下同样的采用四舍五入法）
m（正四价Mn)=55/4=13.8g
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9g铝粉提供1mol电子
两种情况：
①：铝粉完全反应置换金属单质18g（注意是完全反应），根据平均互补的性质（应该是这样说的吧，懂吧），所置换的金属单质必然一个大于18g而另一个小于18g。故此时则有：
m（正三价Fe）=56/3=18.7g （由于小数点无限，故以下同样的采用四舍五入法）
m（正四价Mn)=55/4=13.8g
m（正五价V）=51/5=10.2g
m（正三价Cr）=52/3=17.3g
m（正二价Fe）=56/2=28g
m（正8/3价Fe）=56*3/8=21g
故A正确，B和C错误（产物一定小于18g) 不要急，还有第二种情况，关于D选项的
②铝粉并未完全反应
很明显，如果照第一种情况（完全反应），D的产物一定大于18g，然而当铝没有反应完时，也
是有可能的哦，应该明白吧，哈，所以D也对
解题结束，不懂的话再问问！嘿嘿，
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要满足反应后金属单质为l8g，铝粉完全置换金属单质，那么混合物对应的金属单质问题补充：．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝
A D `
9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价铁得到1mol电子对应的质量为18.7克，四价MN得到1MOL电子对应的质量为13.8克 故A对
五价V得到1mol电子对应的质量为10.2克，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3克，B `C两项即使9克铝粉全部反应，所得...
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A D `
9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价铁得到1mol电子对应的质量为18.7克，四价MN得到1MOL电子对应的质量为13.8克 故A对
五价V得到1mol电子对应的质量为10.2克，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3克，B `C两项即使9克铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18克，故都错
FE3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21克，二价铁得到1mol电子对应的质量为28克，当铝粉不足时，D对
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