13高手请讲 高一化学： 氧化还原反映配平 FeS2+O2 ---- Fe2O3+SO2要过程,最好写上讲解,详细一点,谢谢如果对还加分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 23:47:56
13高手请讲 高一化学： 氧化还原反映配平 FeS2+O2 ---- Fe2O3+SO2要过程,最好写上讲解,详细一点,谢谢如果对还加分
13高手请讲 高一化学： 氧化还原反映配平 FeS2+O2 ---- Fe2O3+SO2
要过程,最好写上讲解,详细一点,谢谢
如果对还加分
13高手请讲 高一化学： 氧化还原反映配平 FeS2+O2 ---- Fe2O3+SO2要过程,最好写上讲解,详细一点,谢谢如果对还加分
FeS2+O2 ---- Fe2O3+SO2
Fe由+2价变为+3价 化合价升高1
S由-1变为+4 化合价升高5 2个S升高10 加上一个Fe的 一次一共升高11 ×4（最小公倍数）
O由0价变为-2价 化合价降低 2 2个O一共降低4 ×11
4FeS2+11O2--------Fe2O3+SO2
再根据原子守恒
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
最后看O元素是否守恒即可
4, 11, 2, 8.
从二氧化三铁开始配，最后配到氧气
设有1 FeS2可得
1FeS2 + n O2 = 0.5 Fe2O3 + 2 SO2
由O守恒可得：2n＝0.5×3＋2×2
n＝11/4
所以4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
(其实就是观察法配平，不用电子守恒)
如果你非得用电子守恒，
1个FeS2总共升(3-2)+2*(4-(-1))=11价
1个O2总共降2*(0-(-2))=4价
所以FeS2与O2的比例就是4:11，从而电子得失守恒
方程就是
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
万能法：令一个化学物质的系数为一，其他的设为x、y，再列等式使前后原子个数相等就可以了！最后将其化为整数
书上讲硫酸制取的那节重点，即用硫铁矿制取二氧化硫！