5000t含氧化铁64%的赤铁矿理论上可以炼得含铁98％的生铁多少吨?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 20:37:11
5000t含氧化铁64%的赤铁矿理论上可以炼得含铁98％的生铁多少吨?
5000t含氧化铁64%的赤铁矿理论上可以炼得含铁98％的生铁多少吨?
5000t含氧化铁64%的赤铁矿理论上可以炼得含铁98％的生铁多少吨?
矿石中含氧化铁的质量为500吨*64%＝3200吨,设可得到铁的质量为X,（因为生铁是混合物,里面有铁和杂质）
Fe2O3+3CO==高温===2Fe+3CO2
160 112
3200吨 X
X=2240吨,所以可得到生铁质量为2240吨/98%=2285.7吨,
也可以按反应前后铁元素的质量不变来列一个等式,
5000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：5000t×64%=3200t
氧化铁中铁的质量分数为112/160,所以氧化铁中铁的质量为：3200t×112/160=2240t
氧化铁中的铁元素全部转化为了生铁中的铁,所以可以炼得含铁98%的生铁的质量为：2240t÷98%=2285.7t
方法一：
5000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：5000t×64%=3200t
氧化铁中铁的质量为：3200t×112/160=2240t
可以炼得含铁98%的生铁的质量为：2240t÷98%=2285.7t
方法二：
解设5000t含氧化铁64%的赤铁矿理论上可以炼得含铁98％的生铁的质量为m
Fe2O3+3CO==高温===2Fe+3CO...
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方法一：
5000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：5000t×64%=3200t
氧化铁中铁的质量为：3200t×112/160=2240t
可以炼得含铁98%的生铁的质量为：2240t÷98%=2285.7t
方法二：
解设5000t含氧化铁64%的赤铁矿理论上可以炼得含铁98％的生铁的质量为m
Fe2O3+3CO==高温===2Fe+3CO2
160 112
5000×64%t 98%m
160/112=5000×64%t/98%m
m=2285.7t
请采纳。
收起
设，可以炼得含铁98％的生铁x吨
Fe2O3+3CO==高温===2Fe+3CO2
160 112
5000*64%t 98%x
160/112=5000*64%t/98%x
x=2285.7t
可以炼得含铁98％的生铁2285.7吨