高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 16:40:05
高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑
高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!
常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
这是对的,我的疑问是如何比较c(NH3·H2O)＞c(OH-)
因为反应以后可认为溶液由等物质的量的NH3·H2O,NH4NO3,NaNO3组成对吧，但是NH3·H2O，氨根和钠离子的浓度不好比较，因为NH3·H2O电离，不过应该是NH3·H2O电离强对吧，所以才是这个答案！
高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑
NH4+ ＋ OH - ←→ NH3·H2O
1mol 1mol
0.01×0.2mol 0.01×0.1mol
因为NH4NO3（NH4+）过量,使平衡向右移动,所以c(NH3·H2O)＞c(OH-)
"反应以后可认为溶液由等物质的量的NH3·H2O,NH4NO3,NaNO3组成"是错的,因为反应是可逆的.
NH3·H2O的电离比铵离子的水解程度大,这个没错.
因为氨水是弱碱性啊，它的水解比例是极低的，所有弱酸弱碱的水解比例都是极低的。书上应该有的。只是你没仔细看。